Q<K.平衡正向移動(dòng)改變條件的瞬間: Q=K.平衡不移動(dòng)Q>K.平衡逆向移動(dòng)(5)等效平衡① 恒溫恒容條件下.當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后.若物質(zhì)的量相等.達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)與原平衡等效.此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等,若反應(yīng)前后氣體體積不變.當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后.物質(zhì)的量與原平衡等比例.達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效.此時(shí)各組分濃度不等.百分含量相等.② 恒溫恒壓條件下.當(dāng)把反應(yīng)物和生成物換算成一邊物質(zhì)后.物質(zhì)的量與原平衡等比例.達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)與原平衡等效.此時(shí)各組分濃度和百分含量均相等.③ 等效平衡的構(gòu)建:當(dāng)增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時(shí).該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大.同時(shí)由于容器中氣體物質(zhì)的量的增加.使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大.兩個(gè)因素同時(shí)影響化學(xué)平衡.需構(gòu)建等效平衡來比較轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)率.氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量.一般思路為:先構(gòu)建恒溫恒壓下等效平衡(即反應(yīng)容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變).然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)使容器體積與原平衡時(shí)相同.通過壓強(qiáng)改變時(shí)平衡的移動(dòng)情況對(duì)轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)率.氣體相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷.注意:構(gòu)建的等效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率.產(chǎn)率.相對(duì)分子質(zhì)量等狀態(tài)量.而不能判斷平衡移動(dòng)的方向.平衡移動(dòng)是過程函數(shù).應(yīng)通過改變條件瞬間正.逆反應(yīng)速率間關(guān)系或濃度熵與平衡常數(shù)間關(guān)系來判斷平衡移動(dòng)的方向. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問題:

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:K=
[H2][CO]
[H2O]

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(2)已知在一定溫度下,各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
C(s)+CO2(g)?2CO(g),K1                  ①
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),K2        ②
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),K3         ③
則K1、K2、K3,之間的關(guān)系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
(增大/減小/不變).
一定溫度下,在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.
容器編號(hào) n(C)mol n(H2O)mol n(CO)mol n(H2)mol v、v比較
0.2 0.12 1.20 0.20 v=v
0.16 0.20 0.40 0.80 v
v
簡述理由:
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8<1=K,Q<K 平衡向正方向進(jìn)行,所以v>v
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8<1=K,Q<K 平衡向正方向進(jìn)行,所以v>v

(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>O,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
D
D
 
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2O4、NO2的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如右圖所示.圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
;圖中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段時(shí)間是
t3~t4
t3~t4

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