化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用.
(1)反應(yīng)C(s)+CO
2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
;已知C(s)+H
2O(g)?CO(g)+H
2(g)的平衡常數(shù)為K
1;H
2(g)+CO
2(g)?CO(g)+H
2O(g)的平衡常數(shù)為K
2,則K與K
1、K
2二者的關(guān)系為
K=K1×K2
K=K1×K2
.
(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO
2(g)+O
2 (g)?2SO
3(g),的平衡常數(shù)K=19,在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO
2)=1mol?L
-1,C(O
2)=1mol?L
-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO
2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)
否
否
(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行.
(3)對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=a kJ?mol
-1;若a+b>c+d,增大壓強(qiáng)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a
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0(填“>”或“<”)