3．熱化學方程式(1)△H＝生成物總能量-反應物總能量＝反應物中的總鍵能-生成物中的總鍵能注意:①同一熱化學方程式用不同計量系數(shù)表示時.△H值不同,②熱化學方程式中計量系數(shù)表示物質(zhì)的量,③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān).熱化學方程式中需標明物質(zhì)的狀態(tài),④△H中用“+ 表示吸熱,用“- 表示放熱,⑤計算1 mol物質(zhì)中所含化學鍵數(shù)目時.應首先區(qū)分晶體類型.分子晶體應看其分子結(jié)構(gòu)(如P4中含6個P-P鍵.C60中含30個C＝C鍵和60個C-C鍵).原子晶體應看其晶體結(jié)構(gòu).特別注意化學鍵的共用情況(如1 mol SiO2中含4 mol Si-O鍵.1 mol 晶體Si中含2 mol Si-Si鍵),⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學方程式中.可燃物前系數(shù)為1.并注意生成的水為液態(tài).(2)物質(zhì)分子所含化學鍵的鍵能越大.則成鍵時放出的能量越多.物質(zhì)本身的能量越低.分子越穩(wěn)定.(3)蓋斯定律:一定條件下.某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成.反應的熱效應相同.即反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān).而與反應所經(jīng)歷的途徑無關(guān)(注意:進行相關(guān)計算時.熱量應帶“+ .“- 進行運算). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。
（1）化學反應中的ΔH是以_______ 的形式體現(xiàn)的。對于化學反應A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應的ΔH為____0（填“大于”．“小于”），該反應是 _____（填“放熱”或“吸熱”）反應。 
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。 
已知：298K時，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H2）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl2）= 247 kJ/mol。  則ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = -25 kJ/mol       
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH = -47 kJ/mol    
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      ΔH = +19 kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式_______________________。 

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熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學反應中的ΔH是以________的形式體現(xiàn)的．對于化學反應A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應的ΔH為________0(填“大于”．“小于”)，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應．

(2)進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)．

已知：298 K時，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1　ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1．則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess　G．H在總結(jié)大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ·mol－1

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式________．

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已知熱化學方程式(Q1、Q2均為正值)：

C(s)＋O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

有關(guān)上述反應的敘述錯誤的是

A．Q1＜Q2

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ的熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

 

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已知熱化學方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是

A．單位時間內(nèi)生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

 

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已知熱化學方程式(Q1、Q2均為正值)：

C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

有關(guān)上述反應的敘述錯誤的是

[　　]

A．

Q1＜Q2

B．

反應物總能量均高于生成物總能量

C．

由1 mol　C(s)反應生成1 mol　CO氣體時放出Q1 kJ熱量

D．

1 mol　CO2氣體具有的能量小于1 mol干冰具有的能量

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