2.離子共存問題(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中:Fe3+.Al3+.Zn2+.Cu2+.NH4+.Ag+ 等均與OH?不能大量共存.(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中:CH3COO?.F?.CO32?.SO32?.S2?.PO43?. AlO2?均與H+不能大量共存.(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子,遇強堿(OH?)會生成正鹽和水:HSO3?.HCO3?.HS?.H2PO4?.HPO42?等.(4)若陰.陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽.則不能大量共存:Ba2+.Ca2+與CO32?.SO32?.PO43?.SO42?等,Ag+與Cl?.Br?.I? 等,Ca2+與F?.C2O42?等.(5)若陰.陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng).則不能大量共存:Al3+與HCO3?.CO32?.HS?.S2?.AlO2?等,Fe3+與HCO3?.CO32?.AlO2?等.(6)若陰.陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存:Fe3+與I?.S2?,MnO4?(H+)與I?.Br?.Cl?.S2?.SO32?.Fe2+等,NO3?(H+)與I?.S2?.SO32?.Fe2+等,ClO?與I?.S2?.SO32?等.(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存:Fe3+與SCN?,Al3+與F?等(AlF63?).(8)此外.還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+,可能OH?.含H+時一定不含NO3?),水電離出的c(H+)=10?13 mol/L等. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存.
(1)現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合.如HA是
HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+
c(OH-)(請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”),c(HCN)+c(CN-)=
0.02
0.02
mol?L-1.如HA是
CH3COOH,該混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)
c(CH3COO-)(請?zhí)睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”).
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示.回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
(填:“能”或“不能”)大量共存.
②當pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-

(3)已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4,當溶c(HCO3-):c(CO32-)=20:1時,溶液的
pH=
9
9

查看答案和解析>>

(10分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是____         

A.c(HA)<c(A)                     B.c(HA)一定大于0.1mol/L

C.c(Na+)=c(HA)+c(A)               D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)         大量共存。

②當pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是:                  

                                                  。

③已知在25℃時,CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×104,當溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1時,溶液的pH=            

 

查看答案和解析>>

(10分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A.c(HA)<c(A)                     B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)               D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)         大量共存。
②當pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是:                  
                                                  。
③已知在25℃時,CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×104,當溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1時,溶液的pH=            。

查看答案和解析>>

(10分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是____         

A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L

C.c(Na+)=c(HA)+c(A)                D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]

(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)          大量共存。

②當pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是:                  

                                                   。

③已知在25℃時,CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×104,當溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1時,溶液的pH=             。

 

查看答案和解析>>

(選做題)(10分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下,將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是____         

A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L

C.c(Na+)=c(HA)+c(A)                D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]

(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)          大量共存。

②當pH=7時,溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是:                  

                                                   。

③已知在25℃時,CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×104,當溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1時,溶液的pH=             。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案