(1)條件問題:常溫.常壓下氣體摩爾體積增大.不能使用22.4 L/mol. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

“酒后醉駕”成為社會熱點問題之一,有一種離子化合物A,可用于小汽車防撞保護氣囊,加強對駕駛員的保護,其由兩種元素組成,摩爾質(zhì)量為65g/mol,加熱時可以生成兩種單質(zhì).
G為常見溶劑,C、E、K常溫下為氣態(tài)單質(zhì),D是一種常見強堿,反應(yīng)②③為重要的工業(yè)反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)寫出B在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式:

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:
2H2O+?4Ag+
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
2H2O+?4Ag+
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
,反應(yīng)B+G→D+E的離子方程式為
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

(3)最近發(fā)明了一種合成F的新方法,在常壓下,把E和C分別通入一個加熱到570℃的電解池中,能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì),E和C在電極上反應(yīng)合成了F,轉(zhuǎn)化率達到78%,試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式:
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3

(4)汽車的安全氣囊內(nèi)有A等物質(zhì).當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時,A物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,寫出A物質(zhì)受撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaN3=2Na+3N2
2NaN3=2Na+3N2
(無需注明反應(yīng)條件).

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(2011?閔行區(qū)二模)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
某科學(xué)實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):
回答下列問題:
(1)圖中a點時,正反應(yīng)速率
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(2)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是
a
a
(填答案編號).
a.0~1min     b.1~3min    c.3~8min    d.8~11min
(3)該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
0.125
0.125
mol/(L?min).
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=
[CH3OH]?[H2O]
[CO2]?[H2]3
[CH3OH]?[H2O]
[CO2]?[H2]3

(5)僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示.與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是
升高溫度
升高溫度
,曲線Ⅱ改變的條件可能是
增大壓強
增大壓強

若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是
K1K2=K
K1K2=K

(6)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是
a、c
a、c
(填答案編號).
a.容器內(nèi)壓強不再改變                 b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等.

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精英家教網(wǎng)Ⅰ.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
;
在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時,常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色,其原因是
 
;
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色,可在往稀硝酸中加入銅的同時,加入少量碳酸鹽,那么加入少量碳酸鹽的作用是
 

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明:在同溫同壓下,相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如右圖所示.該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液;
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄相關(guān)數(shù)據(jù);
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面,讀出量筒中水的體積為V mL.
請你參與實驗并回答下列問題:
(1)量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
;
A.帶刻度的燒杯  B.量筒  C.酸式滴定管   D.堿式滴定管
(2)步驟③中a的數(shù)值至少是
 
;步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是:
 
;步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 

(3)本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
(填序號).
A.10mL    B.100mL    C.200mL      D.500mL
(4)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=
 
;
(5)試簡述速率不等的原因是
 
;銅絲不與酸接觸的原因是
 

(6)試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

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Ⅰ.(4分)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________________;在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時,常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色,其原因是________________;為了能直接觀察到生成的氣體的顏色,可在往稀硝酸中加入銅的同時,加入少量碳酸鹽,那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明:在同溫同壓下,相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下:

①配制濃度均為1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液;

②量取15.00 mL 1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端;

④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應(yīng)完全,記錄相關(guān)數(shù)據(jù);

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫,調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面,讀出量筒中水的體積為V mL。

請你參與實驗并回答下列問題:

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ;

    A.帶刻度的燒杯  B.量筒  C.酸式滴定管   D.堿式滴定管

(2)步驟③中a的數(shù)值至少是       ;步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是:____________________;步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是             ;

(3)本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是         (填序號)。

A.10mL        B.100 mL       C.200 mL      D.500 mL

(4) 若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=____;

(5)試簡述速率不等的原因是_________;銅絲不與酸接觸的原因是_______________。

(6)試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式:                    。

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(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):

(1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           

(2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=                                  ;

(3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。

若加水將其稀釋,溶液顏色將偏               (紅、黃)原因是                  

                                                                              ;

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?

                                                                                    

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:

 

某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):

問題:

(1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是         (填答案編號)。

  a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min

(2)僅改變某一條件再進行實驗,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是                            ,曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                  。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是          (填答案編號)

  a.容器內(nèi)壓強不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

 

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