題目列表(包括答案和解析)
(11分).以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料 的路線:
已知:
①A的相對分子質(zhì)量小于110,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9;
②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易脫水生成醛或酮:
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的分子式為 ;
(2)由A生成B的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型是 ;
(3)由B生成C的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是 ;
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ,D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為 乙酸的有 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1―18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請回答:
(1)A元素的名稱是 ;
(2)B的元素符號是 ,C的元素符號是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 :
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
(11分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題:
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 :
(2)原料氣中空氣必須過量,其主要原因是 ;
(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 ;
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ,為了提高水對二氧化氮的吸收率,可采取的措施為 (答2項(xiàng))
(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題:
(1)①中實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?u> (填序號)。
a.過濾 b.蒸餾 C.分液 d.蒸發(fā)結(jié)晶
(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至7~8的目的是 。
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式 。
(4)若在濾液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至9~11, 出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9~ll的原因 。
1.D 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C
9.C 10.AB 11.D 12.C 13.C 14.C
15.(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2 (2分)
(2)Fe Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應(yīng)生成了Fe2+ (2分)
(3)① 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。2分)
②取少量最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,表明沉淀已洗滌干凈 (2分)
③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量 。2分)
(本題共10分,其它合理答案參照給分)
(3)相同溫度下,K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl
(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2
(5) 原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中 (每空2分,共10分)
19.(1) (2)酸性KMnO4溶液 (3) 3
(4)
(6) (每空2分,共12分)
20.(1) (C6H10O5)n+nH2O 3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
(2)9.20 (
(3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O2的物質(zhì)的量為x,則N2的物質(zhì)的量為4x
2CH4+O2→4H2+2CO CH4 + H2O → 3H2 + CO
2x x 4x 2x 1×103-2x (1×103-2x)×3 (1×103-2x)
合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為1∶2,合成氨反應(yīng)中,N2與H2體積比為1∶3,則
4x+(1×103-2x)×3-[2x+(1×103-2x)]×2=4x×3 (3分,關(guān)系式)
x=1000/14 mol
NH3
:4x×2×17=
答略。(本題共10分,其它合理答案參照給分)
21.(1) 1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)
(2) 直線型 (2分) CO2 (2分)
(3) 1:2 (1分) (1分) 30 (2分)
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