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題目列表(包括答案和解析)

22克化合物A含有3.01×1023個A分子,則A的相對分子質(zhì)量為( 。

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2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反應。已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)

(2)寫出X元素在周期表中的位置

 

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(22分) I.下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

根據(jù)上圖回答問題:

(1)D的化學名稱是_____________;B的結構簡式是______________________;

(2)反應④的化學方程式是___________________________________________;

(3)G是重要的工業(yè)原料,用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途。________________________________________________________________。

II. 一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應均在一定條件下進行):

回答下列問題:

(1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以石油為原料通過________反應來實現(xiàn)。

(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為________________________;    

(3)寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式

___________________________________________________________________;

(4)下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中,正確的是 ____________(填字母)。

A.化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應       B.化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應    D.化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應

E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣  F.化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應

 

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(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應:CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達式為:________________________;

(2) 該反應的正反應為   _______反應(“吸熱”或“放熱”);

(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是:         ________

A.容器中壓強不變         B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2)正 = v(H2O)逆        D.c(CO2) = c(CO)

(4) 在850℃時,可逆反應:CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O (mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;

②在3-4min之間,反應處于_____________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)。

③計算:3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率,要求寫出計算過程(850℃時,K值從上表可查出;c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù))。

 

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(9分)22. 某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積):

回答下列問題:
(1)混合物中是否存在FeCl2:____________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4:____________(填“是”或“否”)。
(3)寫出反應⑤的離子方程式:________________________。
(4)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析,原固體混合物的成分為                    (寫化學式)

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1.D  2.D  3.B  4.D  5.D  6.B  7.A  8.C

9.C  10.AB  11.D  12.C  13.C  14.C

15.(1)檢驗反應中生成的H2    (2分)

(2)Fe  Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應生成了Fe2+ (2分)

(3)① 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。2分)

   ②取少量最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,表明沉淀已洗滌干凈。2分)

③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量 。2分)

(本題共10分,其它合理答案參照給分)

6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下,K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

(5) 原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分,共10分)

19.(1) 6ec8aac122bd4f6e       (2)酸性KMnO4溶液  (3) 3  

(4) 6ec8aac122bd4f6e

 

 

6ec8aac122bd4f6e

(5)

(6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分,共12分)

 

20.(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

(3) 設反應③中消耗O2的物質(zhì)的量為x,則N2的物質(zhì)的量為4x

   2CH4+O2→4H2+2CO      CH+  H2O → 3H2            +     CO

2x   x   4x   2x       1×103-2x      (1×103-2x)×3     (1×103-2x)

合成二甲醚反應中CO和H2為1∶2,合成氨反應中,N2與H2體積比為1∶3,則

4x+(1×103-2x)×3-[2x+(1×103-2x)]×2=4x×3   (3分,關系式)

x=1000/14 mol

NH3 :4x×2×17=9.71 kg   (2分,結果)

答略。(本題共10分,其它合理答案參照給分)

21.(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   (2分) 

Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

(2) 直線型  (2分)   CO2    (2分)

 (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    (1分)   30   (2分)

 

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