C(s) + H2O(g) H2 △H = +131.3 kJ/mol該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行的原因是 ▲ . 五. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1=-393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2=+131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____? ___kJ/mol。

2在一恒容的密閉容器中COH2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

A.每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B.混合氣體總物質(zhì)的量不變

C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

DCH3OHCO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)“=””,下同);由圖判斷ΔH _____0。

某溫度下,將2.0 mol CO6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測c(CO)=0.25 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ,此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? (保留二位有效數(shù)字)。

3)工作溫度650的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應(yīng)式為:CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為????????????????????????

 

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(1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____ ___kJ/mol。
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下,將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO)="0.25" mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=          ,此溫度下的平衡常數(shù)K=             (保留二位有效數(shù)字)。
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為                        。

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(1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____ ___kJ/mol。
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下,將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO)="0.25" mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=          ,此溫度下的平衡常數(shù)K=             (保留二位有效數(shù)字)。
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為                        

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(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,以上反應(yīng)達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號)

A.升高溫度 B.增加碳的用量C.加入催化劑D.用CO吸收劑除去CO
(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1
則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=         
(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應(yīng)式為            。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,以上反應(yīng)達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號)
A.升高溫度 B.增加碳的用量C.加入催化劑D.用CO吸收劑除去CO
(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1
則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H=         
(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇,甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負極反應(yīng)式為            。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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1.D  2.D  3.B  4.D  5.D  6.B  7.A  8.C

9.C  10.AB  11.D  12.C  13.C  14.C

15.(1)檢驗反應(yīng)中生成的H2    (2分)

(2)Fe  Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應(yīng)生成了Fe2+。2分)

(3)① 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (2分)

  、谌∩倭孔詈笠淮蜗礈煲,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,表明沉淀已洗滌干凈 (2分)

③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量 。2分)

(本題共10分,其它合理答案參照給分)

6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下,K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

(5) 原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分,共10分)

19.(1) 6ec8aac122bd4f6e       (2)酸性KMnO4溶液  (3) 3  

(4) 6ec8aac122bd4f6e

 

 

6ec8aac122bd4f6e

(5)

(6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分,共12分)

 

20.(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

(3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O2的物質(zhì)的量為x,則N2的物質(zhì)的量為4x

   2CH4+O2→4H2+2CO      CH+  H2O → 3H2            +     CO

2x   x   4x   2x       1×103-2x      (1×103-2x)×3     (1×103-2x)

合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為1∶2,合成氨反應(yīng)中,N2與H2體積比為1∶3,則

4x+(1×103-2x)×3-[2x+(1×103-2x)]×2=4x×3   (3分,關(guān)系式)

x=1000/14 mol

NH3 :4x×2×17=9.71 kg   (2分,結(jié)果)

答略。(本題共10分,其它合理答案參照給分)

21.(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   (2分) 

Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

(2) 直線型  (2分)   CO2    (2分)

 (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    (1分)   30   (2分)

 

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