②溫度為T℃時.將2amolH2和amolN2放入0 . 5L密閉容器中.充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50?.則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ▲ (用含a的代數(shù)式表示). (4)工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭.產(chǎn)生水煤氣: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氣是工業(yè)上重要的原料。

(1)氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是

t         t5            t7      

②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。         

(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                   。

    ②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度          (      )

     A.只有Ⅳ              B.只有Ⅰ和Ⅳ           C.只有Ⅱ和Ⅲ    

D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E.都可以

(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ;平衡時HI的分解率αA       α;平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B (填寫“>”“<”“=”)

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。

(1)氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g);ΔH= -92.2 kJ·mol-1

①       一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是

t         t5           t7      。

②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         

(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):

C(s) + H2O(g)  H2(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。

    ②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度         (      )

     A.只有Ⅳ             B.只有Ⅰ和Ⅳ           C.只有Ⅱ和Ⅲ    

D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E.都可以

(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B   ;平衡時HI的分解率αA       α;平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B (填寫“>”“<”“=”)

 

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。
(1)氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g);ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①       一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t         t5           t7      

②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         
(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度         (     )
A.只有Ⅳ             B.只有Ⅰ和Ⅳ          C.只有Ⅱ和Ⅲ    
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E.都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ;平衡時HI的分解率αA      α;平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B (填寫“>”“<”“=”)

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。

(1)氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①        一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是

t         t5            t7       。

②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。         

(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  

    ②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度          (      )

     A.只有Ⅳ              B.只有Ⅰ和Ⅳ           C.只有Ⅱ和Ⅲ    

D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E.都可以

(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ;平衡時HI的分解率αA       α;平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B (填寫“>”“<”“=”)

 

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(12分)氫氣是工業(yè)上重要的原料。

(1)氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1

一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是

t         t5            t7      

 


②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。         

(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                   。

    ②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度          (      )

     A.只有Ⅳ              B.只有Ⅰ和Ⅳ           C.只有Ⅱ和Ⅲ    

D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E.都可以

(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ;平衡時HI的分解率αA       α;平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B (填寫“>”“<”“=”)

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1.D  2.D  3.B  4.D  5.D  6.B  7.A  8.C

9.C  10.AB  11.D  12.C  13.C  14.C

15.(1)檢驗反應(yīng)中生成的H2    (2分)

(2)Fe  Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應(yīng)生成了Fe2+。2分)

(3)① 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (2分)

  、谌∩倭孔詈笠淮蜗礈煲海渭覣gNO3溶液,若無沉淀生成,表明沉淀已洗滌干凈。2分)

③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量 。2分)

(本題共10分,其它合理答案參照給分)

6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下,K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

(5) 原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分,共10分)

19.(1) 6ec8aac122bd4f6e       (2)酸性KMnO4溶液  (3) 3  

(4) 6ec8aac122bd4f6e

 

 

6ec8aac122bd4f6e

(5)

(6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分,共12分)

 

20.(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

(3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O2的物質(zhì)的量為x,則N2的物質(zhì)的量為4x

   2CH4+O2→4H2+2CO      CH+  H2O → 3H2            +     CO

2x   x   4x   2x       1×103-2x      (1×103-2x)×3     (1×103-2x)

合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為1∶2,合成氨反應(yīng)中,N2與H2體積比為1∶3,則

4x+(1×103-2x)×3-[2x+(1×103-2x)]×2=4x×3   (3分,關(guān)系式)

x=1000/14 mol

NH3 :4x×2×17=9.71 kg   (2分,結(jié)果)

答略。(本題共10分,其它合理答案參照給分)

21.(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   (2分) 

Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

(2) 直線型  (2分)   CO2    (2分)

 (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    (1分)   30   (2分)

 

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