題目列表(包括答案和解析)
1.5 |
t1 |
1.5 |
t1 |
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol NO2 1mol CO |
2mol NO 2mol CO2 |
1mol NO2、1mol CO 1mol NO、1mol CO2 |
平衡時(shí)c(NO)/mol?L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
b |
2 |
①__________________②__________________③__________________④__________________
圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體類型為 。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為 。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是 ,原因是 ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是 。
(5)k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體類型為 。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為 。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是 ,原因是 ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是 。
(5)k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)圖意回答下列問(wèn)題:
a b
(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)從反應(yīng)開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)= 。
(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;溫度降低,K (填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡時(shí)c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
1.D 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C
9.C 10.AB 11.D 12.C 13.C 14.C
15.(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2 (2分)
(2)Fe Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應(yīng)生成了Fe2+ (2分)
(3)① 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。2分)
、谌∩倭孔詈笠淮蜗礈煲,滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,表明沉淀已洗滌干凈。2分)
③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量 。2分)
(本題共10分,其它合理答案參照給分)
(3)相同溫度下,K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl
(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2
(5) 原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中 (每空2分,共10分)
19.(1) (2)酸性KMnO4溶液 (3) 3
(4)
(6) (每空2分,共12分)
20.(1) (C6H10O5)n+nH2O 3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)
(2)9.20 (
(3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O2的物質(zhì)的量為x,則N2的物質(zhì)的量為4x
2CH4+O2→4H2+2CO CH4 + H2O → 3H2 + CO
2x x 4x 2x 1×103-2x (1×103-2x)×3 (1×103-2x)
合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為1∶2,合成氨反應(yīng)中,N2與H2體積比為1∶3,則
4x+(1×103-2x)×3-[2x+(1×103-2x)]×2=4x×3 (3分,關(guān)系式)
x=1000/14 mol
NH3
:4x×2×17=
答略。(本題共10分,其它合理答案參照給分)
21.(1) 1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)
(2) 直線型 (2分) CO2 (2分)
(3) 1:2 (1分) (1分) 30 (2分)
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