A.硫元素被氧化.鐵元素被還原 B.Fe2+.S2O都是還原劑C.每生成1mol Fe3O4.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol D.x=2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛。

I(4分)、一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g,這2 g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是__________。

A. Fe  B. Fe2  C. Fe3

(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力,這說(shuō)明NaNO2具有________性。下列也能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是________。

A. Cl2  B. O2  C. FeCl3  D.濃硫酸

(3)工業(yè)鹽中毒后,可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況,這說(shuō)明維生素C具有________性。

II(8分)、某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(As——砷)

(1)已知KBrO3中的溴元素在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是              

(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X中Br的化合價(jià)為              。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知         

    a.氧化性:   b.氧化性:

    c.還原性:          d.還原性:

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:

□Fe2++□ClO+                    =□Fe(OH)3↓+□C1+               

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:                                       (注明試劑、現(xiàn)象)。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為            (填代號(hào))。

a.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、           (填操作名稱(chēng))、洗滌。

(2)已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池,其原理如右圖所示,電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O

①正極反應(yīng)式為                                    

②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為                                            。

(3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽(成分NaCl、KCl,電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4形式存在)。不采用氯化鋁溶液的原因是                      。

(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為            (填代號(hào))。

 

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鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:
□Fe2++□ClO+                   =□Fe(OH)3↓+□C1+               
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:                                      (注明試劑、現(xiàn)象)。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為           (填代號(hào))。
a.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          (填操作名稱(chēng))、洗滌。
(2)已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池,其原理如右圖所示,電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O

①正極反應(yīng)式為                                    
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的  
原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
(3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽(成分NaCl、KCl,電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4形式存在)。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為           (填代號(hào))。

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鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:

□Fe2++□ClO+                =□Fe(OH)3↓+□C1+                      。

②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:                                     

                                                         (注明試劑、現(xiàn)象)。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為            (填代號(hào))。

  a.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

           (填操作名稱(chēng))、洗滌。

(2) 已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池,其原理如右圖所示,電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O

    ①正極反應(yīng)式為                                     。

    ②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的  

原因之一,電極被腐蝕的離子方程式  為                                                               。

(3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,不采用氯化鋁溶液的原因是                        。                                                                            

(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為            (填代號(hào))。

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鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:
□Fe2++□ClO+                   =□Fe(OH)3↓+□C1+               
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:                                      (注明試劑、現(xiàn)象)。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為           (填代號(hào))。
a.氫氧化鈉溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          (填操作名稱(chēng))、洗滌。
(2)已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池,其原理如右圖所示,電池總反應(yīng)如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O

①正極反應(yīng)式為                                    
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的  
原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
(3)鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕,在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽(成分NaCl、KCl,電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4形式存在)。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
(4)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為           (填代號(hào))。

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1.D  2.D  3.B  4.D  5.D  6.B  7.A  8.C

9.C  10.AB  11.D  12.C  13.C  14.C

15.(1)檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的H2    (2分)

(2)Fe  Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+ 與Fe反應(yīng)生成了Fe2+ (2分)

(3)① 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。2分)

  、谌∩倭孔詈笠淮蜗礈煲海渭覣gNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,表明沉淀已洗滌干凈 (2分)

③固體樣品質(zhì)量和紅褐色固體的質(zhì)量 。2分)

(本題共10分,其它合理答案參照給分)

6ec8aac122bd4f6e(3)相同溫度下,K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

(5) 原子利用率高,沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中  (每空2分,共10分)

19.(1) 6ec8aac122bd4f6e       (2)酸性KMnO4溶液  (3) 3  

(4) 6ec8aac122bd4f6e

 

 

6ec8aac122bd4f6e

(5)

(6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分,共12分)

 

20.(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纖維素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

(3) 設(shè)反應(yīng)③中消耗O2的物質(zhì)的量為x,則N2的物質(zhì)的量為4x

   2CH4+O2→4H2+2CO      CH+  H2O → 3H2            +     CO

2x   x   4x   2x       1×103-2x      (1×103-2x)×3     (1×103-2x)

合成二甲醚反應(yīng)中CO和H2為1∶2,合成氨反應(yīng)中,N2與H2體積比為1∶3,則

4x+(1×103-2x)×3-[2x+(1×103-2x)]×2=4x×3   (3分,關(guān)系式)

x=1000/14 mol

NH3 :4x×2×17=9.71 kg   (2分,結(jié)果)

答略。(本題共10分,其它合理答案參照給分)

21.(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   (2分) 

Mn2+的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

(2) 直線型  (2分)   CO2    (2分)

 (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    (1分)   30   (2分)

 

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