題目列表(包括答案和解析)
(8分)(2011·蘇北四市調(diào)研)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3 kJ·mol-1,
ΔS=+133.7 J·(K·mol)-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________有關(guān);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗 組 | 溫度/ ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為_________________________________________。
②若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
(8分)請選擇合適方法的字母代號填空:
(1)從煤焦油中提取二甲苯________;
(2)從海水中提取粗鹽________;
(3)十六烷轉(zhuǎn)變?yōu)樾镣楹托料_______;
(4)輕柴油轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁、丙烯等不飽和烴________;
(5)煤轉(zhuǎn)化為焦炭、煤焦油等________;
(6)工業(yè)上由氧化鋁制取金屬鋁________;
(7)從鐵礦石中提取金屬鐵________;
(8)提純氫氧化鐵膠體(除去其中的雜質(zhì)離子)________。
A.過濾 B.裂解 C.分餾 D.裂化 E.干餾 F.還原 G.電解 H.溶解
I.滲析 J.蒸發(fā) K.氧化
(8分)(2011·蘇北四市調(diào)研)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3 kJ·mol-1,
ΔS=+133.7 J·(K·mol)-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________有關(guān);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗 組 |
溫度/ ℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達(dá)到平衡所 需時間/min |
||
H2O |
CO |
H2 |
CO2 |
|||
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①實驗1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為_________________________________________。
②若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3 min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
第一組 | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
第二組 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三組 | (c) 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
第四組 | H2O 100.0 | H2S-60.2 | (d) 42.0 | H2Te-1.8 |
A、abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF |
B、第三組與第四組相比較,化合物的穩(wěn)定順序為:HBr>d |
C、第三組物質(zhì)溶于水后,溶液的酸性:c>HCl>HBr>HI |
D、第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高,是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵 |
(1)同位素種類由______________決定。
(2)元素種類由______________決定。
(3)某元素有無同位素由______________決定。
(4)核素相對原子質(zhì)量由______________決定。
(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______________決定。
(6)核電荷數(shù)由______________決定。
(7)堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱由______________決定。
(8)原子得失電子能力相對強(qiáng)弱由______________決定。
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