題目列表(包括答案和解析)
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為 g。
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為 g。
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(06年天津卷)(14分)2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。
(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為 g。
(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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