C.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(選做題)(19分)圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。
I.下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)——折線(xiàn)a和折線(xiàn)b(其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃),你認(rèn)為正確的是                           ,理由是                        。

II.人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:
(1)22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                     
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,價(jià)電常數(shù)高,在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,則它的化學(xué)式是                    。

III.上世紀(jì)60年化,第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后,打破了“絕對(duì)情性”的觀(guān)念。在隨后的幾年內(nèi),科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同,右圖正方體是Pt晶胞的示意圖,試說(shuō)出Pt原子在晶胞中的位置                      

(2)稀有氣體(氡除外)中,只有較重的氙能合成出多種化合物,
其可能原因是   (填字母代號(hào))

A.氙的含量比較豐富B.氙的相對(duì)原子質(zhì)量大
C.氙原子半徑大,電離能小D.氙原子半徑小,電負(fù)性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)弧對(duì)電子,則XeO3             分子(填“極性”或“非極性”)。

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(選做題)圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。

I.下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)——折線(xiàn)a和折線(xiàn)b(其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃),你認(rèn)為正確的是                            ,理由是                         。

II.人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:

   (1)22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                      。

   (2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,價(jià)電常數(shù)高,在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,則它的化學(xué)式是                     。

III.上世紀(jì)60年化,第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后,打破了“絕對(duì)情性”的觀(guān)念。在隨后的幾年內(nèi),科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。

   (1)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同,右圖正方體是Pt晶胞的示意圖,試說(shuō)出Pt原子在晶胞中的位置                      

   (2)稀有氣體(氡除外)中,只有較重的氙能合成出多種化合物,

其可能原因是    (填字母代號(hào))

        A.氙的含量比較豐富 B.氙的相對(duì)原子質(zhì)量大

        C.氙原子半徑大,電離能小     D.氙原子半徑小,電負(fù)性大

   (3)已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)弧對(duì)電子,則XeO3              分子(填“極性”或“非極性”)。

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(選做題)(19分)圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。
I.下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)——折線(xiàn)a和折線(xiàn)b(其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃),你認(rèn)為正確的是                           ,理由是                        。

II.人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(Ti)。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題:
(1)22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                     。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià),其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,價(jià)電常數(shù)高,在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,則它的化學(xué)式是                    。

III.上世紀(jì)60年化,第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后,打破了“絕對(duì)情性”的觀(guān)念。在隨后的幾年內(nèi),科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同,右圖正方體是Pt晶胞的示意圖,試說(shuō)出Pt原子在晶胞中的位置                      

(2)稀有氣體(氡除外)中,只有較重的氙能合成出多種化合物,
其可能原因是   (填字母代號(hào))
A.氙的含量比較豐富B.氙的相對(duì)原子質(zhì)量大
C.氙原子半徑大,電離能小D.氙原子半徑小,電負(fù)性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)弧對(duì)電子,則XeO3             分子(填“極性”或“非極性”)。

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下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是
[     ]
A.CO2的分子模型:
B.F原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NH3的結(jié)構(gòu)式:
D.HCl的電子式為:

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(2010?伊春模擬)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型
直線(xiàn)形
直線(xiàn)形
;碳氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

②SiO2晶體的空間構(gòu)型
Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
;硅氧之間的成鍵方式
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

③已知SnO2是離子晶體,寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
(寫(xiě)出1條即可)

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