B.HClO的電子式為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

 

(1)在溫度相同時(shí),各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為:________________________。

(2)下列離子方程式正確的是

A.2ClO + H2O + CO→ 2HClO + CO32

B.2HCOOH + CO2 → 2HCOO + H2O + CO2

C.H2SO3 + 2HCOO → 2HCOOH + SO32

D.Cl2 + H2O+2CO32 → 2HCO3 + Cl + ClO

(3)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無(wú)色固體,易溶于水,有較強(qiáng)的氧化性。

(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                       。

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4),反應(yīng)方程式如下:

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列說(shuō)法中正確的是…………………………………( 。

A.H2O2既是氧化劑又是還原劑

B.H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C.H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4

碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中,碲酸可將HI氧化成I2,方程式如下:

    HI+    H6TeO6    TeO2+    Te+    I2+    H2O

(6)若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為,試配平上述化學(xué)方程式。

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

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(1)分別用電子式表示HClO、MgCl2的形成過(guò)程
、

(2)已知下列原電池的總反應(yīng)式:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:
正極反應(yīng)式為:
2Fe 3++2e -═2Fe 2+
2Fe 3++2e -═2Fe 2+

負(fù)極反應(yīng)式為:
Cu-2e -═Cu 2+
Cu-2e -═Cu 2+

(3)如圖所示,在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí):①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體,其中能使a端液面高于b端液面的是
.(填序號(hào))

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.電解飽和食鹽水時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2
B.用FeCl3溶液腐蝕銅板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3?H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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(1)分別用電子式表示HClO、MgCl2的形成過(guò)程______
(2)已知下列原電池的總反應(yīng)式:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:
正極反應(yīng)式為:______
負(fù)極反應(yīng)式為:______
(3)如圖所示,在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí):①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體,其中能使a端液面高于b端液面的是______.(填序號(hào))
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