題目列表(包括答案和解析)
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 |
HCOOH |
HClO |
H2CO3 |
H2SO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) |
(1)在溫度相同時(shí),各弱酸的Ki值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為:________________________。
(2)下列離子方程式正確的是
A.2ClO- + H2O + CO2 → 2HClO + CO32-
B.2HCOOH + CO32- → 2HCOO- + H2O + CO2↑
C.H2SO3 + 2HCOO- → 2HCOOH + SO32-
D.Cl2 + H2O+2CO32- → 2HCO3- + Cl- + ClO-
(3)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無(wú)色固體,易溶于水,有較強(qiáng)的氧化性。
(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4),反應(yīng)方程式如下:
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O,下列說(shuō)法中正確的是…………………………………( 。
A.H2O2既是氧化劑又是還原劑
B.H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.氧化性:H2SeO3>H2SeO4
碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸,,但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中,碲酸可將HI氧化成I2,方程式如下:
HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O
(6)若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為,試配平上述化學(xué)方程式。
A.電解飽和食鹽水時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑ |
B.用FeCl3溶液腐蝕銅板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
C.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3?H2O |
D.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO |
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