B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑ C．小蘇打溶液和醋酸混合: HCO3-+H+ ＝ CO2↑+H2OD．氫氧化鋇與硫酸溶液反應: Ba2++ SO42-====BaSO4↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是（ ）
A．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+H2O+NH3↑
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應  HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應 H++OH-═H2O
D．單質銅與稀硝酸反應 Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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下列離子方程式正確的是（    ）

A．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH++OH-NH3↑+H2O

B．溴化鈉溶液中通入氯氣：Br-+Cl2＝Br2+Cl-

C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

D．將石灰石放入稀鹽酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

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下列離子方程式正確的是（　�。�

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下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+
  △  
.
 
H2O+NH3↑
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應  HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應 H++OH-═H2O
D．單質銅與稀硝酸反應 Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途________。

Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解,②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水,③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Ⅲ．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

［實驗操作］

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖15所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應管E．繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管 E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是________。

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________，C瓶內氣體的成分是________。

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是________。

 

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一、選擇題

1―5   BDACB  6A  7C  8D  9B  10A  11B    12D  13C

二、選擇題

14.ABD   15.BC  16.D  17.B   18.AD  19.AD  20.B  21.CD

第Ⅱ卷（非選擇題  共10大題，共174分）

22．Ⅰ．（共6分，每空3分）

（1）0.820 （2）16.98 

Ⅱ.（共12分）

①（4分）

②串（2分）  290Ω（3分）．③偏大（3分）

23.（16）

（1）a＝g（sinα－μcosα）

      ＝5.76m/s2  ----(5分)

 （2）Lsinθ=gt2/2   ----(2分)

Lcosθ＝V t   ----(2分)

V＝30m/s    ----(2分)

     （3）mgh－w＝mV2/2   ----(3分)

          w＝1200J         ----(3分)

 

24. (18分)

(1)L=V0t   ----(1分)

        d=at2/2    ----(1分)

a=qU/md    ----(2分)

U=2mV02d2/qL2   ----(2分)

(2) Vy=at      ----(1分)

    V=V0/cosθ  ----(1分)

   tanθ= Vy/ V0   ----(1分)

   R=L/2sinθ   ----(1分)

qVB=mV2/R   ----(2分)

 B=4mV0d/qL2   ----(2分)

(3)根據帶電粒子在磁場及電場中運動的對稱性易知:帶電粒子再次進入電場并再次從電場中飛出的速度為V0,方向水平向左.    ----(4分)

25. (20分)

(1)  m1s1－m3s3=0     ----(2分)

           S1=R        ----(2分)

           S3=0.05m     ----(2分)

      (2)  m1gR=m1V12/2+m3V32/2     ----(2分)

           m1V1-m3V3=0      ----(2分)

           (m1+m2)V22/2+m3V32/2-μ(m1+m2)g CD=Epm  ----(2分)

           Epm＝0.45J     ----(2分)

     （3）(m1+m2)V22/2+m3V32/2=μ(m1+m2)gS     ----(2分)

           S=0.25m    ----(2分)

 所以m1、m2最后停在CD的中點   ----(2分)

 

26．（12分）（1）NH4HCO3 或者(NH4)2CO3（3分）， NO2（3分）  

   （2）   4NH3+5O24NO +6H2O（3分）

   （3）3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

27．（15分）

（1）C：學科網(Zxxk.Com)（2分）       B：第三周期，第IIIA族（2分）

（2）學科網(Zxxk.Com)（3分）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3分）

（4）取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液

1mL～2mL，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止；（3分）

   （5）觀察溶液的顏色（2分）；

28(18分)（1）C4H8O2（2分）

   （2）CH3CH2COOCH3  CH3COOCH2CH3  HCOOCH(CH3)2  HCOOCH2CH2CH3（各1分，共4分）

   （3）取代反應  消去反應（各1分，共2分）

 

   （4）CH3CH3  CH3CHO  CH3CH＝CH2（各2分，共6分）

 

（5）2－COOH＋CH3CH3－COOOC－＋2H2O（2分）

（6）CH3CH3（2分）

29．（15分）   （1）（6分 ） Na2CO3     Ba（OH）2     AgNO3

（2）（3分） Al3+ + 3H2O   Al(OH)3 + 3H+

（3）（3分）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO­32－）

或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）        

（4）（3分） 0.01mol           

30.Ⅰ（1）多    B   (2)弱    A     （3）弱     C

II.(1)細胞分化(或基因的選擇性表達)   (2)線粒體    組織液    (3)胰高血糖素  0

(4)糖蛋白   ⑸乙細胞已高度分化，不再進行有絲分裂，所以看不到染色體

31．（1）酸味  aabb   AaaBbb   AaBb（2）甜味  AaBb  4  1/16

（3）aabb    果實酸味、子葉狹窄   aaBb

 

 

 

 


同步練習冊答案