（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -" a kJ·mol^-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉栴}。
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁ 與Q₂的相互關系正確的是____________（填字母）。
（A）Q₁ + Q₂ = a   （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a   （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a   （D）Q₁ + Q₂ < a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C) = ，則b = ____________。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應�；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小關系為_____________________________________________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

（15分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)C(g) △H= - a kJ·mol^-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁ 與Q₂的相互關系正確的是____________（填字母）。

（A）Q₁ + Q₂ = a    （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a    （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a    （D）Q₁ + Q₂ < a

③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C) = ，則b = ____________。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、 c(H⁺)、c(OH^-)的大小關系為_____________________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

（16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

 （1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應：

A(g) ＋ B(g)  C(g)    △H= - a kJ·mol^-1

20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉栴}。

①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___________。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁ 與Q₂的相互關系正確的是____________（填字母）。

（A）Q₁ + Q₂ = a    （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a    （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a    （D）Q₁ + Q₂ < a

③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C) = ，則b = ____________。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、 c(H^＋)、c(OH^－)的大小關系為_____________________________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學階段涉及的平衡有氣

體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q₁kJ�；卮鹣铝袉栴}。

   ①計算 20s內B氣體的平均化學反應速率為            ，求出該反應的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量QkJ，則Q₁與Q₂的相互關系正確的是              （填字母）。

  (A)Q_l+Q₂=a        (B)Q₁+2Q₂<2a       (C)  Q₁+2Q₂>2a    (D) Q_l+Q₂<a

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關 其相關數(shù)據見下圖：

①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是                                ；

②3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L^-1醋酸

  溶液中，充分反應�；卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7，此時V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na⁺)、

  以的大小關系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，則 此 時 溶液 中                    

                     mol·L^-1

(4)某溫度條件下，若將CO₂(g)和H₂(g)以體積比1:4混合，在適當壓強和催化劑

 作用下可制得甲烷，己知:

 則CO₂(g)和H₂(g)反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為: