21. (2) II.(1) (2) III. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL,請按要求填空:
(1)需用最筒最取濃H2SO4
27.2
27.2
 mL.
(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
ABC
ABC

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度,此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切
D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II.向Ba(OH)2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液,開始階段,溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
,當沉淀完全時,溶液為
堿性
堿性
,(填“酸性”、“中性”或“堿性”).繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

III.發(fā)射衛(wèi)星可用肼(N2H4)作燃料,用NO2作氧化劑,反應(yīng)生成N2(g)和水蒸氣.
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);    △H=-534kJ?mol-1
請寫出N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol

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 I.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體,已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,

且其成分單一,F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

    ⑴陽離子的確定:

實驗方法及現(xiàn)象:                                                 。

結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

⑵陰離子的確定:

    ①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。

    ②要進一步確定其成分需補做如下實驗:取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

    II.確認其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

步驟I  稱取樣品1.000 g。

步驟II  將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

⑴寫出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    

⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

    ⑶滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

     則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分數(shù)為                     。

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I.實驗室有一瓶失去標簽的某白色固體,已知其成份可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽,

且其成分單一,F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分:

    ⑴陽離子的確定:

實驗方法及現(xiàn)象:                                                

結(jié)論:此白色固體是鈉鹽。

⑵陰離子的確定:

    ①取少量白色固體于試管中,然后向試管中加入稀鹽酸,白色固體全部溶解,產(chǎn)生無色氣體,此氣體能使溴水褪色。

    ②要進一步確定其成分需補做如下實驗:取適量白色固體配成溶液,取少許溶液于試管中,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

    II.確認其成分后,由于某些原因,此白色固體部分被空氣氧化,該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量,具體步驟如下:

步驟I  稱取樣品1.000 g。

步驟II  將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,用0.01 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

⑴寫出步驟III所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

⑵在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液時若仰視定容,則最終測得變質(zhì)固體中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

    ⑶滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

     則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分數(shù)為                     。

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I.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。

下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有              。(選填字母)

A.金屬鈉著火時,應(yīng)立即用大量水撲滅

B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH清洗

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱

D. 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球伸入液面下

E. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

F. 使用容量瓶前檢查它是否漏水

G.配制溶液時,定容時俯視刻度線觀察液面

H.焰色反應(yīng)實驗時,每做完一次實驗,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。

II.某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,采用了不同的實驗方法。(裝置如下圖所示)

 (1)根據(jù)上圖I、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?u>             (選填裝置序號)。

(2)圖III所示實驗?zāi)軌蜩b別碳酸鈉和碳酸氫鈉這兩種物質(zhì),請寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。

(3)圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的物質(zhì)為       ,實驗過程中的現(xiàn)象為                              。

 

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I.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用。
下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有             。(選填字母)

A.金屬鈉著火時,應(yīng)立即用大量水撲滅
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH清洗
C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
D.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球伸入液面下
E. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
F. 使用容量瓶前檢查它是否漏水
G.配制溶液時,定容時俯視刻度線觀察液面
H.焰色反應(yīng)實驗時,每做完一次實驗,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗。
II.某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,采用了不同的實驗方法。(裝置如下圖所示)

(1)根據(jù)上圖I、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?u>             (選填裝置序號)。
(2)圖III所示實驗?zāi)軌蜩b別碳酸鈉和碳酸氫鈉這兩種物質(zhì),請寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                。
(3)圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的物質(zhì)為       ,實驗過程中的現(xiàn)象為                              。

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

B

C

A

D

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

BD

BD

B

A

CD

D

BD

C

三、本題包括3小題,共33分

19.(10分)⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl(2分)

⑵ ①稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; (1分)

②燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收. (1分)

⑶①關(guān)閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好(1分)

(2分)

⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差(1分)

②讀數(shù)前將廣口瓶與量筒之間導(dǎo)管中的水轉(zhuǎn)入量筒;(1分)讀取量筒中水的體積時要平視(1分)

20.(12分)⑴SO2 (g) +O2(g)     SO3(g);△H     ? 98.3 kJ/mol(2分)

⑵提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率(2分)

給催化劑加熱(1分)    因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),這樣做是為了防止溫度過高,而使SO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性降低(2分)

⑷      或    × 100%(2分)

 

⑸(3分)

21.(共11分)

I.⑴   2Cu(NO3)2      2CuO+4NO2↑+O2↑(2分)

  ⑵正確,(1分)2Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相當空氣中帶火星的木條不復(fù)燃,而在NO2和O2混合氣體中木條復(fù)燃,所以NO2能支持燃燒。(2分)

Ⅱ.⑴  4HNO3濃      4NO2↑+O2+2H2O(2分)

⑵不正確。(1分)帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致。(1分)

Ⅲ.用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2氣體,并用濃H2SO4干燥,再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現(xiàn)象。(2分)

四.(本題包括3小題,共33分)

22.(共10分)

⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰(1分)  2CaSO4?H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O(2分)  

⑷S=C=O(2分) 

⑸ NH3+HCl===NH4Cl(2分)

23.(10分)

⑴HClO4>H2SO4>H2CO3(2分)

⑵N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O(2分)

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    高溫

    ⑶  Fe2O3+2Al    2Fe+Al2O3(2分)

    Cu2+2e=Cu(2分)

    24.(13分)⑴-92.4kJ/mol(2分)  

    ⑵0.057(mol?L-1)-2(2分)    ①②(2分,少一個扣1分,錯一個不得分。)

    ⑶ ②(1分);通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài),達到分離的目的。(如果沒有談到狀態(tài)的改變,而只說溫度不得分。)(2分)

    ⑷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(1分)           ⑸25mL;小于。(4分,每空2分。)

    五.(本題包括1小題,共10分)

    25.(10分)

     

    (1)(各1分)

     

    (2)(各1分) 消去;  水解(或取代)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (其他合理答案均可給分)

    26.(本題共10分,每空均2分)

    (1)D ;

    (2)B 

     

    (3)

     

    (4)水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(2分)

    (只要寫出合理的結(jié)構(gòu)式均給分)。

     

     

    27、(10分)(1)  (1分) (2)由于HF分子間存在氫鍵(2分)

    (3)12(2分)(4) =3.2g/cm-3(2分) (5)八 (1分) 8s25g6(2分)

     

     


    同步練習(xí)冊答案