24.工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).其部分工藝流程如下: 回答下列問題: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.44kJ/mol;其部分工藝流程如下:

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表:
氣體 氮氣 氫氣
熔點(℃) -210.01 -252.77 -77.74
沸點(℃) -195.79 -259.23 -33.42
回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
.隨著溫度的升高,K值
減小
減小
(填增大、減小、不變).
(2)平衡常數(shù)K值越大,表明
AB
AB
(填序號).
A.N2的轉(zhuǎn)化率越高                 B.NH3的產(chǎn)率越大
C.原料中N2的含量越高             D.化學(xué)反應(yīng)速率越快
(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程.即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
使
NH3
NH3
分離出來;繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2

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工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g),△H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H=
 

(2)(NH42SO3和NH4HSO4是兩種化工原料.
①對于(NH42SO3溶液,某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式:2[c(S
O
2-
3
)+c(HS
O
-
3
)+c(H2SO3)]=c(N
H
+
4
)+c(NH3?H2O)
該同學(xué)的依據(jù)是:
 

⑦寫出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序:
 

(3)甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液.現(xiàn)用甲烷--空氣燃料電池進(jìn)行下圖所示實驗(其中a、b均為碳棒):
精英家教網(wǎng)
①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式:
 
;
②a電極的電極反應(yīng)式
 

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工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.2kJ/mol;其部分工藝流程如下:

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表:

氣體

氮氣

氫氣

熔點(℃)

-210.01

-252.77

-77.74

沸點(℃)

-195.79

-259.23

-33.42

回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                            。隨著溫度升高,

K值                   (填增大、減小、不變)。

    (2)平衡常數(shù)K值越大,表明                        (填序號)。

    A.N2的轉(zhuǎn)化率越高             B.NH3的產(chǎn)率越大

C.原料中N2的含量越高          D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

    (3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到              使         分離出來;繼續(xù)循環(huán)的氣體是            。

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工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.2kJ/mol;其部分工藝流程如下:

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表:

氣體

氮氣

氫氣

熔點(℃)

-210.01

-252.77

-77.74

沸點(℃)

-195.79

-259.23

-33.42

回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                           。隨著溫度升高,

K值                  (填增大、減小、不變)。

    (2)平衡常數(shù)K值越大,表明                       (填序號)。

    A.N2的轉(zhuǎn)化率越高            B.NH3的產(chǎn)率越大

C.原料中N2的含量越高          D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

    (3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到              使         分離出來;繼續(xù)循環(huán)的氣體是            。

 

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(14分)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g),其部分工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)  已知: N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2)  如果工業(yè)上,在一定溫度下,將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%,則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
①增大壓強                  ②增大反應(yīng)物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________(填編號),其理由是__________。
①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會有白煙(成分為氯化銨)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)  假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L,實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時,需取20 mol/L的氨水__________mL(用100 mL的容量瓶)。假如該氨水的,加入相同體積的鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

B

C

A

D

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

BD

BD

B

A

CD

D

BD

C

三、本題包括3小題,共33分

19.(10分)⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl(2分)

⑵ ①稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; (1分)

②燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳?xì)怏w不能被氫氧化鈉溶液吸收. (1分)

⑶①關(guān)閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好(1分)

(2分)

⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差(1分)

②讀數(shù)前將廣口瓶與量筒之間導(dǎo)管中的水轉(zhuǎn)入量筒;(1分)讀取量筒中水的體積時要平視(1分)

20.(12分)⑴SO2 (g) +O2(g)     SO3(g);△H     ? 98.3 kJ/mol(2分)

⑵提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率(2分)

給催化劑加熱(1分)    因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),這樣做是為了防止溫度過高,而使SO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性降低(2分)

⑷      或    × 100%(2分)

 

⑸(3分)

21.(共11分)

I.⑴   2Cu(NO3)2      2CuO+4NO2↑+O2↑(2分)

  ⑵正確,(1分)2Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)空氣中帶火星的木條不復(fù)燃,而在NO2和O2混合氣體中木條復(fù)燃,所以NO2能支持燃燒。(2分)

Ⅱ.⑴  4HNO3濃      4NO2↑+O2+2H2O(2分)

⑵不正確。(1分)帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致。(1分)

Ⅲ.用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2氣體,并用濃H2SO4干燥,再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現(xiàn)象。(2分)

四.(本題包括3小題,共33分)

22.(共10分)

⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰(1分)  2CaSO4?H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O(2分)  

⑷S=C=O(2分) 

⑸ NH3+HCl===NH4Cl(2分)

23.(10分)

⑴HClO4>H2SO4>H2CO3(2分)

⑵N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O(2分)

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<option id="ykgwa"><nobr id="ykgwa"></nobr></option><nobr id="ykgwa"><listing id="ykgwa"><small id="ykgwa"></small></listing></nobr>
  • 高溫

    ⑶  Fe2O3+2Al    2Fe+Al2O3(2分)

    Cu2+2e=Cu(2分)

    24.(13分)⑴-92.4kJ/mol(2分)  

    ⑵0.057(mol?L-1)-2(2分)    ①②(2分,少一個扣1分,錯一個不得分。)

    ⑶ ②(1分);通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài),達(dá)到分離的目的。(如果沒有談到狀態(tài)的改變,而只說溫度不得分。)(2分)

    ⑷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(1分)           ⑸25mL;小于。(4分,每空2分。)

    五.(本題包括1小題,共10分)

    25.(10分)

     

    (1)(各1分)

     

    (2)(各1分) 消去;  水解(或取代)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (其他合理答案均可給分)

    26.(本題共10分,每空均2分)

    (1)D ;

    (2)B 

     

    (3)

     

    (4)水解反應(yīng)(或取代反應(yīng)),加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(2分)

    (只要寫出合理的結(jié)構(gòu)式均給分)。

     

     

    27、(10分)(1)  (1分) (2)由于HF分子間存在氫鍵(2分)

    (3)12(2分)(4) =3.2g/cm-3(2分) (5)八 (1分) 8s25g6(2分)

     

     


    同步練習(xí)冊答案