⑴沉淀池中發(fā)生反應的方程式為 .⑵該實驗得到的純堿中含有氯化鈉.甲同學設計裝置Ⅰ.擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量.但該實驗存在明顯不足.試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因:① .② . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下,N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣。 已知:

化學鍵

N≡N

H—O

N—H

O=O

鍵能/kJ·mol-1

945

463

391

498

(1)請根據(jù)以上信息,寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式:___________;

(2)進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h):

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10-6mo1/L)

4.8

5.9

6.0

①50℃時從開始到3 h內(nèi)以O2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為   ▲   ;

②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議(請寫出兩條)   ▲     、   ▲     ;

(3)氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工業(yè)流程如下:

① 往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是

    ▲     。

② 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為    ▲     ,生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為    ▲     。

 

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(14分)一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下,N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣。已知:

化學鍵
N≡N
H—O
N—H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
(1)請根據(jù)以上信息,寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式:___________;
(2)進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h):
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10-6mo1/L)
4.8
5.9
6.0
①50℃時從開始到3 h內(nèi)以O2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為   ▲  ;
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議(請寫出兩條)    ▲        ▲    ;
(3)氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工業(yè)流程如下:

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是
     ▲    。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ▲    ,生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     ▲    

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(14分)一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下,N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣。 已知:

化學鍵

N≡N

H—O

N—H

O=O

鍵能/kJ·mol-1

945

463

391

498

(1)請根據(jù)以上信息,寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式:___________;

(2)進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h):

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10-6mo1/L)

4.8

5.9

6.0

①50℃時從開始到3 h內(nèi)以O2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為   ▲   ;

②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議(請寫出兩條)    ▲         ▲     ;

(3)氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工業(yè)流程如下:

① 往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是

     ▲     。

② 煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ▲     ,生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     ▲    

 

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(14分)一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下,N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣。已知:
化學鍵
N≡N
H—O
N—H
O=O
鍵能/kJ·mol-1
945
463
391
498
(1)請根據(jù)以上信息,寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式:___________;
(2)進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應時間3 h):
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10-6mo1/L)
4.8
5.9
6.0
①50℃時從開始到3 h內(nèi)以O2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為   ▲  ;
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議(請寫出兩條)    ▲    、    ▲    ;
(3)氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的工業(yè)流程如下:

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是
     ▲    。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為     ▲    ,生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為     ▲    。

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我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡

要表示如下:

已知:沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl

(1)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式__________________。

(2)該實驗得到的純堿中含有氯化鈉。甲同學設計的測定樣品純堿含量的方法如圖Ⅰ、圖Ⅱ,試完成下列問題:

①寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方式___________________________。

②該設計方案會造成誤差,其原因可能為(寫兩種即可)______________________________、________________。

③若讀取量筒中水的體積時俯視,由此會造成實驗結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。

(3)乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖Ⅱ,試完成下列問題:

①檢查該裝置氣密性的方法為__________________。

②設滴定管的起始讀數(shù)為a mL,終了讀數(shù)為b mL,注射器測定排出的氣體為c mL(標準狀況),稱得樣品質(zhì)量為m g,則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)表達式為__________________(用含a、b、c、m的代數(shù)式表示)。

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一、二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

B

C

A

D

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

BD

BD

B

A

CD

D

BD

C

三、本題包括3小題,共33分

19.(10分)⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl(2分)

⑵ ①稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收; (1分)

②燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收. (1分)

⑶①關閉酸式滴定管活塞,用手捂熱燒瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原來位置,說明氣密性良好(1分)

(2分)

⑷①減少二氧化碳在水中的溶解,減小實驗誤差(1分)

②讀數(shù)前將廣口瓶與量筒之間導管中的水轉(zhuǎn)入量筒;(1分)讀取量筒中水的體積時要平視(1分)

20.(12分)⑴SO2 (g) +O2(g)     SO3(g);△H     ? 98.3 kJ/mol(2分)

⑵提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率(2分)

給催化劑加熱(1分)    因為該反應為放熱反應,這樣做是為了防止溫度過高,而使SO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性降低(2分)

⑷      或    × 100%(2分)

 

⑸(3分)

21.(共11分)

I.⑴   2Cu(NO3)2      2CuO+4NO2↑+O2↑(2分)

  ⑵正確,(1分)2Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的體積分數(shù)與空氣中O2的體積分數(shù)相當空氣中帶火星的木條不復燃,而在NO2和O2混合氣體中木條復燃,所以NO2能支持燃燒。(2分)

Ⅱ.⑴  4HNO3濃      4NO2↑+O2+2H2O(2分)

⑵不正確。(1分)帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致。(1分)

Ⅲ.用Cu與濃HNO3反應制取NO2氣體,并用濃H2SO4干燥,再將帶火星的木條伸入NO2中觀察現(xiàn)象。(2分)

四.(本題包括3小題,共33分)

22.(共10分)

⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰(1分)  2CaSO4?H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O(2分)  

⑷S=C=O(2分) 

⑸ NH3+HCl===NH4Cl(2分)

23.(10分)

⑴HClO4>H2SO4>H2CO3(2分)

⑵N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O(2分)

  • 高溫

    ⑶  Fe2O3+2Al    2Fe+Al2O3(2分)

    Cu2+2e=Cu(2分)

    24.(13分)⑴-92.4kJ/mol(2分)  

    ⑵0.057(mol?L-1)-2(2分)    ①②(2分,少一個扣1分,錯一個不得分。)

    ⑶ ②(1分);通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài),達到分離的目的。(如果沒有談到狀態(tài)的改變,而只說溫度不得分。)(2分)

    ⑷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(1分)           ⑸25mL;小于。(4分,每空2分。)

    五.(本題包括1小題,共10分)

    25.(10分)

     

    (1)(各1分)

     

    (2)(各1分) 消去;  水解(或取代)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (其他合理答案均可給分)

    26.(本題共10分,每空均2分)

    (1)D ;

    (2)B 

     

    (3)

     

    (4)水解反應(或取代反應),加成反應(或還原反應)(2分)

    (只要寫出合理的結(jié)構(gòu)式均給分)。

     

     

    27、(10分)(1)  (1分) (2)由于HF分子間存在氫鍵(2分)

    (3)12(2分)(4) =3.2g/cm-3(2分) (5)八 (1分) 8s25g6(2分)

     

     


    同步練習冊答案
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