題目列表(包括答案和解析)
(12分)純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色的結晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產品的運輸。已知:
① 在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應:
CaO2+2H2O → Ca(OH)2+H2O2 2CaO2+2CO2 → 2CaCO3+O2
② CaO2與稀酸反應生成鹽和H2O2:CaO2+2H+ →Ca2++H2O2
在實驗室可用鈣鹽制取CaO2?8H2O,再經脫水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃時穩(wěn)定,在室溫時經過幾天就分解,加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。
其制備過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:w.w.w.k.s.5.u.c.
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化學方程式是 ;
(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右,在實驗室宜采取的方法是 ;
(3)該制法的副產品為 (填化學式),為了提高副產品的產率,結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍,可加入的試劑是 。
A.鹽酸 B.氨水 C.稀硫酸 D.氫氧化鈉溶液
(4)為了檢驗“水洗”是否合格的方法是
(5)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是:
第一步:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶
液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(無色)】
①第三步中說明反應恰好完全的現(xiàn)象是 ;
②CaO2的質量分數(shù)為 (用字母表示);
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是
為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物,加熱到170℃時生成乙烯.甲同學將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中,圓底燒瓶中液體變黑,尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體,推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應.請回答問題:
(1)甲同學設計的實驗不能驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應,其理由是________;
a.使溴水褪色的反應,未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應,就是加成反應
c.使溴水褪色的物質,未必是乙烯
d.使溴水褪色的物質,就是乙烯
(2)乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質氣體是________,驗證過程中必須全部除去,于是設計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應,寫出裝置內所放化學藥品.
已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液,d瓶盛放溴水,而ac瓶盛放的化學藥品相同,那么應該是________溶液.
寫出有關方程式①乙烯與溴水反應________;②該雜質與溴水反應________.
(3)1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應,他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎,該反應被命名為第爾斯-阿爾德反應,簡稱DA反應.該反應是一種環(huán)加成反應,凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物,可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應,通常生成一個六元環(huán),該反應條件溫和,產率很高,是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一,也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應之一.乙烯與1,3-丁二烯(共軛雙烯體系的代表物)在一定條件下能夠發(fā)生DA反應,得到環(huán)己烯.請用鍵線式書寫該方程式________.寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構體的結構簡式________.
某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能,設計了如圖所示裝置進行探究:將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到無氣體生成為止。(假定在此過程溶液體積不變)
(1)甲同學認為要證實上述結論,還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗,你認為有無必要,并說明理由:________________
(2)下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是:_____
A.鐵粉 ?????? B.鈉 ???? ?? C.氯化鋇溶液 ???????? D.銀粉
(3)為定量測定余酸的物質的量濃度,甲、乙兩位同學進行了如下設計:
Ⅰ甲同學設想:在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體(假定生成的氣體全部逸出),先測定生成的SO2的量,然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO2的量:
方案① 將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
經仔細分析后,發(fā)現(xiàn)有不合理之處,請?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿):
序號 | 不合理的原因 | 誤差 (偏低或偏高) | 改變措施 |
方案① |
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方案② |
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Ⅱ乙學生設計的方案是:分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL,取20.00 mL于錐形瓶中,滴入2~3滴酚酞指示劑,用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),這種方法能否求出余酸的濃度,理由是_______________________________________。
(4)請再設計其他可行的實驗方案,來測定余酸的物質的量濃度,簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算,不必寫操作細節(jié))_____________________________________________________。
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
D
C
D
C
B
D
二、選擇題
題號
11
12
13
14
15
答案
AD
C
A
C
B
三、填空、簡答和計算
16.(1)還原性;(2)漂白性;(3)還原性;(4)酸酐的性質。
17.溶液變?yōu)樽厣?nbsp; 溶液變?yōu)闊o色并有白色沉淀 ①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ ③Ba2++SO42-=BaSO4↓
18.(1)S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 == 2CaSO4(或:SO2+CaO=CaSO3;2CaSO3+O2=2CaSO4)
(2)①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4?2H2O+2CO2
②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4?2H2O
因為石灰乳中Ca(OH)2的含量較多,吸收SO2的容量較大
19.(1)SO2;CO2 (2)過量酸性KMnO4溶液→品紅試液→澄清石灰水。
20.(1)乙 (2)甲方案不可行的理由是:用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫時,吸收二氧化硫可能不充分,影響二氧化碳氣體的檢驗;同時氣體通過品紅溶液和澄清石灰水時,也會打出水汽,影響對生成物中水的檢驗。
(3)A.驗證反應生成的水 B.驗證產生的SO
21.(1)2∶1(2)4 (3)
22.(1)N2、O2的體積;(2)偏低;(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水
(4)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%(其它合理答案也給分)
(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。
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