9.X.Y兩元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子.X的氫化物水溶液呈弱酸性.向其中通入 X元素的氧化物或Y的單質(zhì).則有X的單質(zhì)析出.由此可知X.Y可能是 A.O和F B.S和Cl C.F和S D. S和Br 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知X、Y兩種元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子,Y的氫化物水溶液呈弱酸性,X的氫化物在常溫下呈液態(tài),Y的單質(zhì)能從X的氫化物中置換出X,一定條件下2 mol的Y單質(zhì)也能和1 mol的X的氫化物反應生成2 mol的Y的氫化物和1 molXY2,則XY2的化學式是


  1. A.
    CO2
  2. B.
    SCl2
  3. C.
    OF2
  4. D.
    NO2

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已知X、Y兩種元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子,Y的氫化物水溶液呈弱酸性,X的氫化物在常溫下呈液態(tài),Y的單質(zhì)能從X的氫化物中置換出X,一定條件下2 mol的Y單質(zhì)也能和1 mol的X的氫化物反應生成2 mol的Y的氫化物和1 mol XY2,則XY2的化學式是

A.

CO2

B.

SCl2

C.

OF2

D.

NO2

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核
W W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第
周期第
族,其原子最外層有
2
2
個電子.
(2)X的活潑性比Y的
(填“強”或“弱”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
(寫化學式).
(3)寫出Z2Y2的電子式
,XY2的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O

(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
.氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2

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X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層上p電子數(shù)與s電子數(shù)相等;Y有兩種常見的同素異形體,其中一種是很好的脫色劑和消毒劑;Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍;這四種元素的電子層數(shù)之和為10.據(jù)此推斷下列說法不正確的是( 。

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X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X、Q同主族,X元素的原子半徑最小,Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙;X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.回答下列問題:
(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)Y和W相比,非金屬性較強的是
 
(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是
 
(選填字母序號).
a.常溫下,Y的單質(zhì)呈固態(tài),W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物
c.Y與W形成的化合物中,Y呈正價
d.W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
(3)X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解.寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應的離子方程式:
 

(4)常溫下,甲、乙的水溶液pH均為5.則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為:甲
 
乙(填“>”、“<”或“=”).
(5)利用原電池原理,將X、Z的單質(zhì)氣體分別通入電池的兩極,用質(zhì)子導電陶瓷傳遞H+,可合成ZX3,該電池的正極反應式為
 

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

B

D

D

C

D

C

B

D

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

AD

C

A

C

B

三、填空、簡答和計算

16.(1)還原性;(2)漂白性;(3)還原性;(4)酸酐的性質(zhì)。

17.溶液變?yōu)樽厣?nbsp; 溶液變?yōu)闊o色并有白色沉淀  ①Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 

②Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+  ③Ba2++SO42-=BaSO4

18.(1)S+O2 = SO2 ,2CaO+2SO2+O2 == 2CaSO4(或:SO2+CaO=CaSO3;2CaSO3+O2=2CaSO4)

   (2)①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4?2H2O+2CO2

②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4?2H2O  

因為石灰乳中Ca(OH)2的含量較多,吸收SO2的容量較大

19.(1)SO2;CO2  (2)過量酸性KMnO4溶液→品紅試液→澄清石灰水。

20.(1)乙  (2)甲方案不可行的理由是:用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫時,吸收二氧化硫可能不充分,影響二氧化碳氣體的檢驗;同時氣體通過品紅溶液和澄清石灰水時,也會打出水汽,影響對生成物中水的檢驗。

(3)A.驗證反應生成的水  B.驗證產(chǎn)生的SO2  C.除SO2氣體  D.檢驗SO2是否除盡  e.驗證產(chǎn)生的CO2

21.(1)2∶1(2)4 (3)16m(4)3 (5) a∶b=1∶1或3∶1

22.(1)N2、O2的體積;(2)偏低;(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水

(4)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%(其它合理答案也給分)

(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

 

 

 

 


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