（12分）氫是最小的原子，但是它對于世界上物質結構和種類的豐富性卻起著舉足輕重的作用。氫與許多元素都能形成簡單的無機小分子，其分子結構往往與中心原子的性質有關。

⑴ NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃分子的鍵角分別為107.3、93.3、91.8、91.3度，試解釋其鍵角逐漸減小的原因                                                。

⑵ 試預測CH₄、NH₃、H₂O分子的鍵角大小順序                           。

⑶ 最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在－30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。

① 重冰屬于立方晶系，結構如左下圖，晶胞參數a＝0.333.7pm（即圖中立方體的邊長，1pm＝10^－12m），計算其密度為　　　　　。其中氧原子的雜化方式為  　　 。

② 普通冰屬于六方晶系，晶胞參數為a＝452pm，c＝737pm，γ＝120°，如右上圖，白球表示氧原子，一個晶胞中有4個水分子，計算其密度為            。并與重冰比較，可能的原因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1

②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)         ΔH＝c kJ·mol^－1

則反應4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓變ΔH＝        kJ·mol^－1。

Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     （填序號)。

A．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＜0

C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)        ΔH＞0  D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是        。

A．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)

B．各物質的物質的量相等

C．混合氣體的物質的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時間是        。圖中t₃時改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時，將4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則反應的平衡常數為                 。

你認為下列說法不正確的是(　　)