將鋁片投入的濃硫酸銅溶液中.在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.若用同樣的鋁片投入同濃度氯化銅溶液中.鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì).接下來鋁片上又出現(xiàn)大量氣泡.觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高.收集氣體.檢驗(yàn)其具有可燃性.繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.混合液溫度升高甚至發(fā)燙.產(chǎn)生氣泡速率明顯加快.鋁片上下翻滾.溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)--(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng).而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因可能是 A.氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強(qiáng) B.硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化C.氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能 D.生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 .產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是 (3)放出的氣體是 .請(qǐng)產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是 .可用來說明該現(xiàn)象產(chǎn)生原因的離子方程式為 ,(4)某學(xué)生通過一定實(shí)驗(yàn)操作.使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行.他采取的措施可能是 A.用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B.把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時(shí)間后.取出洗凈投入C.向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液.再投入鋁片D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中(5)溶液中出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是 .產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上又出現(xiàn)大量氣泡。觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性,若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因可能是 ( )
A.氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強(qiáng)
B.硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能
D.生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是___,產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是___
(3)放出的氣體是___,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率 不斷加快的原因:____。
(4)某學(xué)生通過一定實(shí)驗(yàn)操作,使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進(jìn)行,他采取的措施可能是 ( )
A.用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時(shí)間后,取出洗凈投入
C.向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______.
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇:______.
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:______.
(3)放出的氣體是______,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______.(寫出一點(diǎn)即可)
(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是______.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
A正極NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e-=2OH-+H2
B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
C正極濃硝酸Cu-2e--=Cu2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D負(fù)極稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是______,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān).

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______.
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇:______.
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:______.
(3)放出的氣體是______,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______.(寫出一點(diǎn)即可)
(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是______.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是______,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān).

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(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______.
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇:______.
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:______.
(3)放出的氣體是______,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______.(寫出一點(diǎn)即可)
(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是______.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
A正極NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e-=2OH-+H2
B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
C正極濃硝酸Cu-2e--=Cu2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D負(fù)極稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是______,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān).

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______.
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇:______.
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是______. 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:______.
(3)放出的氣體是______,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是______.(寫出一點(diǎn)即可)
(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是______.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
A正極NaOHAl-3e-=Al3+2H2O+2e-=2OH-+H2
B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
C正極濃硝酸Cu-2e--=Cu2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D負(fù)極稀硝酸Cu-2e-=Cu2+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是______,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān).

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