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題目列表(包括答案和解析)

(2011?上海模擬)烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮,例如:

一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C.化合物B含碳69.8%,含氫11.6%,B無銀鏡反應(yīng).D在濃硫酸存在下加熱,可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E.G的分子式為C7H14O2C7H14O2.有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下;

(1)B的相對分子質(zhì)量是
86
86

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A
(CH3CH22C=CHCH2CH3
(CH3CH22C=CHCH2CH3
、E

(3)寫出反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型:①
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
、②
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

(5)F的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為
HOCH2CHO
HOCH2CHO

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(一)括號中的物質(zhì)是雜質(zhì),寫出除去這些雜質(zhì)的試劑:
(1)MgO (Al2O3
NaOH溶液
NaOH溶液
(2)Cl2(HCl)
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液

(3)FeCl3(FeCl2
氯氣或氯水
氯氣或氯水
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3
CO2
CO2

(二)海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示:

回答下列問題:
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2

操作①主要是指
過濾
過濾
;試劑①可選用
HCl
HCl
;操作②是指
蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾
;經(jīng)操作③最終可得金屬鎂.
(三)實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
14.3
14.3
g.
(2)如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序號),本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為
500
500
mL.
(3)容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
①③⑤
①③⑤
.(填數(shù)字符號)
(4)配制所需的主要儀器是:a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平,它們在操作過程中使用的前后順序是
dbac
dbac
.(填寫字母,每種儀器只能選擇一次)
(5)玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具,則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
2
2
種用途.(填寫數(shù)字)
(6)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,將使溶液的濃度偏低的是
CE
CE

A.配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡;      B.碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水;
C.碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉;    D.稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹;   E.定容時(shí)仰視刻度線.

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(2008?上海)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格并配平.
+
4Na2S2O3
4Na2S2O3
+
2H2O
2H2O
=
Au2O
Au2O
+
2Na2S4O6
2Na2S4O6
+
4NaOH
4NaOH

(2)反應(yīng)中1mol還原劑
失去
失去
(填“得到”或“失去”)
1
1
mol電子.
(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為
1:4
1:4

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(2011?淮安二模)過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑,被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中.以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下:

(1)由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為
B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
;
(2)沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì),為了分離出氫氧化鎂,在沉淀中加過量的酸,過濾得到含Mg2+的濾液,再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂.若加堿前溶液中c(Mg2+)=0.056mol?L-1,那么需調(diào)節(jié)溶液的pH=
9
9
時(shí),才開始出現(xiàn)沉淀.[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
(3)已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為:n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7.將制得的純品樣品在
70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水,測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示,則T3時(shí)所得晶體的化學(xué)式為
NaBO3?H2O
NaBO3?H2O
.(書寫簡單計(jì)算過程)

(4)若反應(yīng)溫度控制不當(dāng),所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2,則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
升高
升高
(填“升高”、“降低”或“不變”).

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(1)炭在火爐中燃燒很旺時(shí),在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間,爐子內(nèi)火會(huì)更旺,這是因?yàn)?!--BA-->
炭與水反應(yīng)生成CO和H2,燃燒更快火焰更旺
炭與水反應(yīng)生成CO和H2,燃燒更快火焰更旺

(2)如果燒去同量的炭,噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較,它們放出的總熱量
相同
相同
(填“相同”或“不相同”),這是因?yàn)?!--BA-->
同量的炭耗用等量的空氣,最終生成的CO2也相同,所以放熱相同
同量的炭耗用等量的空氣,最終生成的CO2也相同,所以放熱相同

(3)如果欲使?fàn)t內(nèi)的炭燃燒更充分,下列措施可行的是
AB
AB

A.向爐內(nèi)噴吹空氣  B.把塊狀煤碾碎
C.使用H2O作催化劑  D.提高爐膛內(nèi)的溫度.

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同步練習(xí)冊答案