(1) 否 理由是:取代和氧化都有酸生成.無法通過反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型(2)加成,取代,氧化 (3)① 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

二茂鐵及其衍生物被廣泛地用作火箭燃料的添加劑、汽油的抗震劑、抗輻射劑等。二茂鐵〔()2Fe2+〕,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:

二茂鐵是橙黃色針狀晶體,熔點(diǎn)173 ℃,沸點(diǎn)249 ℃,有強(qiáng)的熱穩(wěn)定性。不溶于水、稀氫氧化鈉溶液和熱濃鹽酸,但溶于稀硝酸、濃硫酸、苯、乙醚和四氫呋喃,對空氣和濕氣都穩(wěn)定。二茂鐵具有芳香性,環(huán)上發(fā)生的反應(yīng)類似于苯環(huán)。

二茂鐵常見制備方法:

①合成法:由金屬鈉與環(huán)戊二烯(C5H6)在四氫呋喃(代號THF)溶液中反應(yīng),先制得環(huán)戊二烯鈉,然后讓環(huán)戊二烯鈉與氯化亞鐵反應(yīng)制得二茂鐵。

②電解法:電解時(shí),以鐵板和鎳板作電極,電解液為碘化鈉的環(huán)戊二烯溶液。

閱讀以上材料,試回答下列問題:

(1)環(huán)戊二烯與二茂鐵中各有___________種和___________種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(2)寫出二茂鐵與濃硫酸、醋酸酐〔(CH3CO)2O〕混合發(fā)生磺化反應(yīng)生成一取代物的反應(yīng)式:____________________________________________________________,并預(yù)測二茂鐵能否發(fā)生硝化反應(yīng),說明理由_________________________________________________________。

(3)寫出合成法制備二茂鐵的相關(guān)化學(xué)方程式:_____________________________________。

(4)寫出電解法制備二茂鐵的陽極反應(yīng)________________________________________,碘化鈉的作用是_______________________________________________________________。

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硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是臨床上常用的抗心率失常藥.其合成步驟如下
1-丙醇
丙烯
 
1,2,3-三氯丙烷(ClCH2CHClCH2Cl)
 
三硝酸甘油酯
已知:CH2═CHCH3+Cl2
500℃
CH2═CHCH2Cl+HCl
(1)寫出①-④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別注明其反應(yīng)類型.
CH3CH2CH2OH
濃硫酸
CH3CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2OH
濃硫酸
CH3CH=CH2+H2O
;
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)

CH2═CHCH3+Cl2
500℃
CH2═CHCH2Cl+HCl
CH2═CHCH3+Cl2
500℃
CH2═CHCH2Cl+HCl
;
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

CH2═CHCH2Cl+Cl2→ClCH2CHClCH2Cl
CH2═CHCH2Cl+Cl2→ClCH2CHClCH2Cl
;
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

ClCH2CHClCH2Cl+3H2O
NaOH
HOCH2CHOHCH2OH+3HCl
ClCH2CHClCH2Cl+3H2O
NaOH
HOCH2CHOHCH2OH+3HCl
;
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(2)如果所用1-丙醇中混有2-丙醇,對所制丙烯的純度是否有影響?簡要說明理由:
無影響,1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯
無影響,1-丙醇中和2-丙醇都發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯

(3)完成下列反應(yīng)方程式
①1-丙醇與氧氣在銅催化劑反應(yīng)的方程式
2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
2CH3CH2CHO+2H2O
2CH3CH2CH2OH+O2
Cu
2CH3CH2CHO+2H2O
;
②丙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱的方程式
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O

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某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),各裝置中所裝試劑、實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
Ⅰ.裝置中所裝的試劑是:①A瓶裝無水乙醇,內(nèi)放無水鹽X;②B干燥管中裝生石灰;③C和D中都裝濃硫酸;④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:用水浴加熱A瓶;將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用;發(fā)現(xiàn)C中導(dǎo)管有大量氣泡放出;A瓶內(nèi)X逐漸變色,從B管揮發(fā)出的氣體可點(diǎn)燃.
請回答下列問題:
(1)E瓶中所裝的試劑Y是
c
c
(填寫編號)
a.飽和食鹽水 b.MnO2和NaCl的混合物 c.濃鹽酸
(2)C中濃H2SO4所起的作用是
干燥HCl氣體
干燥HCl氣體
,D瓶中濃H2SO4所起的作用是
吸收濃鹽酸中混有的水分,濃H2SO4溶于水放熱,有利于HCl氣體逸出
吸收濃鹽酸中混有的水分,濃H2SO4溶于水放熱,有利于HCl氣體逸出

(3)A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O
,反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
,所生成的
氯乙烷
氯乙烷
(寫名稱)在B出口處點(diǎn)燃.
(4)無水鹽X宜選用
無水CuSO4
無水CuSO4
,它能起指示劑作用的原因是
實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4由白變藍(lán),說明反應(yīng)中有水生成,與CuSO4結(jié)合生成CuSO4?5H2O
實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4由白變藍(lán),說明反應(yīng)中有水生成,與CuSO4結(jié)合生成CuSO4?5H2O

(5)此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由是
無水CuSO4變藍(lán)證明了反應(yīng)中一定有水生成,水中的氧元素不能來自于HCl,故只能由乙醇提供
無水CuSO4變藍(lán)證明了反應(yīng)中一定有水生成,水中的氧元素不能來自于HCl,故只能由乙醇提供

(6)如果將裝置中的C瓶去掉,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠衲軌蜻_(dá)到?
不能
不能
(填“能”或“不能”),因?yàn)?!--BA-->
HCl揮發(fā)時(shí)帶出水蒸氣,若不除去,無法判定使無水CuSO4變藍(lán)的水是否來自于乙醇
HCl揮發(fā)時(shí)帶出水蒸氣,若不除去,無法判定使無水CuSO4變藍(lán)的水是否來自于乙醇

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A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
(1)前三周期元素中第一電離能最小的是    _______   (填元素符號),其基態(tài)原子的電子排布式為    _______   。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   
(填分子式),該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

(2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是    _______   (填物質(zhì)字母代號)。
(3)晶格能的大小:MgO  _______ NaCl,鍵能的大。篐Br  _______ HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,正確的是    _______   
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______   。加熱煮沸的主要目的是_    _______   
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______   (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
(3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是    _______   ;
(4)沉淀C的化學(xué)式是    _______   。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

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A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

    (1)前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號),其基態(tài)原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式),該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


    (2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是    _______    (填物質(zhì)字母代號)。

(3)晶格能的大。篗gO  _______  NaCl,鍵能的大。篐Br  _______  HI。(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,正確的是    _______   

  A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

         C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

B《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

  七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:

(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______   

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

(3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是    _______    ;

(4)沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

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