3、CuSO₄·5H₂O晶體中，結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　　　　　　(　　 )　　　　　　

　　 A．48% 　　 B．84%　　　　 C．63% 　　　 D． 36%

2、下列算式計(jì)算正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na₂CO₃的相對分子質(zhì)量 = 23×2+12+10(1×2+16)

　　 B．CuSO₄的相對分子質(zhì)量 = 64 + 32 + 16 + 4

　　 C．(NH₄)SO₄中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　 D．CO(NH₂)₂中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、在五氧化二磷里磷元素與氧元素的質(zhì)量比為　 　　　(　　 )

　　 A．31∶40　　 B．62∶40　　 C．31∶80　　 D．31∶16

2、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度C%)的計(jì)算

(1)

例1、將30克硝酸鉀放入100克水中，完全溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________，在上述溶液中再加入30克硝酸鉀，有10克未溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________，若將溫度升高，10克未溶解的固體也全部溶解，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

例2、 醫(yī)療用的生理鹽水是0.9 %的氯化鈉溶液。若給病人輸入1000克生理鹽水，則有__________克氯化鈉和_________毫升水進(jìn)入病人體內(nèi)。

(2)掌握溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度C%)的換算：

例：某物質(zhì)的水溶液，蒸發(fā)掉10克水后，冷卻到20℃，有晶體析出，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，求20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度________________。

　(3)溶液質(zhì)量跟溶液體積的換算 ：ρ= m / V　 ( g / mL)

例：50 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含硫酸_________克，含有水_________mL。(ρ硫酸 =1.84 g/mL　 ρ水 = 1.0 g/mL )

(4)溶液的配制和稀釋計(jì)算：

m稀 =　 m濃+ m 水

例1：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的氫氧化鈉溶液配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液1500克，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的氧氧化鈉溶液及水各多少克？

例2：用100毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸溶液(其密度為1.84克/cm³)和116毫升的水配制成的溶液密度為1.50克/cm³。求：

　　 ①配制成的硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

　　 ②配制成后的溶液的體積是多少？

化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練

1、有關(guān)溶解度S的計(jì)算

(1)計(jì)算溶解度S　 單位：(克 / 100克水)：已知飽和溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)和溶質(zhì)的質(zhì)量，求溶解度。

　注** 根據(jù)溶解度圖形表、圖形信息計(jì)算

關(guān)于溶解度的計(jì)算，要掌握以下關(guān)系：

①

②幾種比例關(guān)系：

　　　　　 溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量¢∶溶劑質(zhì)量¢

　　　　　 溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量¢∶溶液質(zhì)量¢

　　　　　 溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量¢∶溶液質(zhì)量¢

例1、在10℃ 時(shí)，有一杯氯化銨飽和溶液100克中，含有水是75克，則此時(shí)氯化銨的溶解度是__________________。

(2)已知溶解度，計(jì)算溶質(zhì)、溶劑或飽和溶液的質(zhì)量

掌握溶解度的概念，利用正比例關(guān)系，對飽和溶液中的溶質(zhì)，溶劑和溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；或反過來求物質(zhì)的溶解度。

例2、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110 g /100g水。(1)150克水中最多可溶解硝酸鉀固體多少克？(2)150克硝酸鉀固體能配成多少克硝酸鉀飽和溶液？需水多少克？(3)150克飽和硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀固體和水各多少克？

2、有關(guān)含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)計(jì)算：

　　 關(guān)鍵：化學(xué)方程式表示的是化學(xué)反應(yīng)是純凈物之中的質(zhì)量關(guān)系，若反應(yīng)物或生成物含有雜質(zhì)--不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量，然后再進(jìn)行計(jì)算。

　　 例1：高溫煅燒450噸石灰石，其中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，問可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的生石灰(主要成分為CaO)多少噸？

**氯化鈉和碳酸鈉的混合物50克與足量的硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳0.2 mol ,則氯化鈉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

　　 關(guān)鍵：①正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

�、诿鞔_化學(xué)方程式所表示出的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量(物質(zhì)的量)關(guān)系。

　　　 　 ③明確反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比(物質(zhì)的量之比)。

　　　 　 ④列出正確比例，根據(jù)格式求解。

注** 氣體質(zhì)量跟氣體體積的換算:　 ρ= m / V　 (g / cm³)

1、有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算：

例：將11.2克鐵粉與足量的鹽酸起反應(yīng)，能生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.09克/升)

**制取1mol 氧氣，需要氯酸鉀_________mol，需要過氧化氫___________mol 。

A . 物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系

　例：　 2 mol 二氧化碳含分子數(shù)________________個(gè)，含碳原子________mol ，含氧原子__________________個(gè)。

B.　　　　 物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系

例：3 mol 水為__________克，80克氫氧化鈉是________摩爾。

0.2 mol Na₂SO₄與_________mol KNO₃含氧原子個(gè)數(shù)相同。

4、計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)根據(jù)化合物的化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例：　 計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

(2)根據(jù)化合物的質(zhì)量，求它們所含元素的質(zhì)量

例：　 64克二氧化硫中硫元素的質(zhì)量為___________克。80克三氧化硫中氧元素的質(zhì)量為_________克。M克二氧化硫與N克三氧化硫含相同質(zhì)量的硫元素，則M ________N ( 填 < = > )。

(3))根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量，求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量

例：如果服用碳酸鈣補(bǔ)鈣，那么補(bǔ)鈣0.5g 鈣元素，需碳酸鈣________克。

3、計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比。

　 　化合物中各元素的質(zhì)量比，既等于化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比乘以該原子的相對原子質(zhì)量的最簡比。

例3　　　　 　碳酸氫銨中各元素的質(zhì)量比______________________。