4．(2002年 廣東省佛山市中考題)向6.8g鐵和氧化鐵的混合物中通入CO，加熱反應完全，繼續(xù)通CO直至冷卻、稱量為5.6g。將這5.6g固體與足量的鹽酸反應制取氧氣。試計算：

(1)制得氫氣的質量。

(2)混合物中氧氣鐵的質量分數(shù)

2．(2002年，陜西省中考題)為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO₃)。計算(精確到0.1)

(1)碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)

(2)若成人每天食用7g碘鹽，從中報取0.15mg碘，那么1Kg碘鹽中含碘多少毫克？

1．(2002年，甘肅省中考題)2001年諾貝爾化學獎授予了美國化學家諾貝爾斯博士與日本化學家野依良治教授和美國化學家沙普利斯教授，以表彰他們對催化不對稱合成的重大貢獻。環(huán)氧化(R)一丙烯醇(化學式為C₃H₆O₂)是沙普利斯應用不對稱合成技術合成的一種重要的物質。該物質用于生產一種治療心臟病的藥物。計算(計算結果保留一位小數(shù))：

(1)C₃H₆O₂中碳、氫、氧三種元素的質量比。

(2)該物質中氧元素的質量分數(shù)。

1．2克　　　　　 Y₂　　　　　　 Y₂＝4.4克

一氧化碳的質量分數(shù)＝×100%＝38.9%

(2)設生成碳酸鈣質量為Z.

　Ca(OH)₂ 　+　 　CO₂ �。� CaCO₃↓　 +　 H₂O

　　　　　 　　44 　　　100

　　　 Y₁+Y₂＝8.8克　　 Z

　　　　 Z＝20克

答：略.

[習題精練]

2.代入方程式計算的量必須是參加反應的純凈物質的質量

對于題設所給的物質質量，先要根據(jù)“完全反應”、“足量”等關鍵詞判斷是否全部參加反應，沒有全部參加反應的量不能代入方程式；還要判斷是否為純物質，如所給的是混合物，可通過以下公式換算為純凈物；純物質的質量＝不純物質的質量×某物質的純度．

如題設所給的是氣體的體積，不能直接代入方程式計算，應通過以下公式換算成質量后方可代入：氣體的質量＝氣體的體積×氣體的密度．

此外，應注意代入方程式中質量單位要統(tǒng)一．

[典型題例]

例1　 求Na₂CO₃·10H₂O的相對分子質量

解　 Na₂CO₃·10H₂O的相對分子質量＝23×2+12×1+16×3+10×(1×2+16×1)＝286

例2 求葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中各元素的質量比

解　 C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8

例3　 求硝酸銨(NH₄NO₃)中氮元素的質量分數(shù)

解　 氮元素的質量分數(shù)＝×100%

　　　　　　　　　　 ＝×100%＝35%.

例4　 已知化合物M由氮和氧兩種元素組成，已知380克M中含140克氮，求M的化學式．

解法一　 設M的化學式為N_xO_y，則

380克×＝140克

380克×＝140克　 ＝.

M的化學式為N₂O₃.

解法二　 由題意380克M中含(380克－140克)氧，則氮、氧元素質量比＝140:240＝7:12.

氮、氧原子個數(shù)比＝ 　　�。�．　 　　

M的化學式為N₂O₃.

例5　 某硝酸銨樣品，經實驗分析氮元素質量分數(shù)為33.6%，計算該樣品中硝酸銨的質量分數(shù)．(設雜質不含氮)

解法一　 設樣品質量為100克，其中含硝酸銨質量為X，則：

X·＝100克×33.6%　　 X＝96克

硝酸銨的質量分數(shù)＝×100%＝96%

解法二　 硝酸銨的質量分數(shù)＝　

　　　　　　　　　　　　 ＝×100%＝96%．

例6　 尿素的化學式為CO(NH₂)₂　(1)求等質量的尿素與硝酸銨中氮元素的質量比．(2)100千克尿素含氮量與多少千克NH₄HCO₃含氮量相等？

解　 (1)設尿素與硝酸銨的質量都等于M

M×:M×＝:＝.

(2)設質量為X的NH₄HCO₃含氮量與100千克尿素含氮量相等

X·＝100千克×

X＝263千克．

例7　 某不純的MnO₂粉末，其中只含一種雜質，經測定含氧質量分數(shù)為35.8%，則這種雜質可能是(　　 )

A.MgO　　　　　　　 B.SiO₂　　　　　　 C.CuO　　　　　　 D.鐵粉

解析　 MnO₂中氧元素質量分數(shù)＝36.8%，高于樣品的含氧量，因此雜質中氧元素質量分數(shù)應一定小于35.8%，否則樣品的含氧質量分數(shù)不可能等于35.8%．將四個選項物質的含氧量分別算出(MgO：40%； SiO₂：53.3%； CuO：20%； 鐵粉：0%)故應選C、D．

例8　 一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵．用100噸含F(xiàn)e₂O₃為80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？

解法一　 設可煉出生鐵質量為X

3CO+Fe₂O₃　　　 2Fe+3CO₂

　　 160　　　　 112

100噸×80%　 　X·95%

　　 X＝58.9噸

解法二 　鐵礦石中的鐵元素在反應前后沒有改變，可根據(jù)鐵礦石和生鐵中鐵元素質量相等求解．設可煉出生鐵質量為X，則：

100噸×80%×＝X·95%

　　　 X＝58.9噸

答：略．

例9　 有13.5克干燥純凈的KClO₃和MnO₂的混合物，其中MnO₂的質量分數(shù)為20%.把混合物放在試管中加熱，當測得MnO₂的質量分數(shù)占剩余固體的27%時，求已經分解的KClO₃質量．

解　 MnO₂的質量＝13.5 克×20%＝2.7克

MnO₂是催化劑，質量保持不變．則剩余固體質量＝2.7克÷27%＝10克

根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量＝13.5克－10克＝3.5克

　245　　　　　　　 96

　 X　　　　　　　 3.5克

　　　 X＝8.9克

答：略．

例10　 將金屬混合物6.63克跟足量稀硫酸反應生成0.3克氫氣，則該金屬粉末可能是

(　　 )　　　

A.Mg和Fe　　　　　 B.Mg和Al　　　　　　 C.Fe和Zn　　　　 D.Mg和Zn

解析　 求該金屬混合物的可能組成，這是一道典型的估算題．

先根據(jù)化學方程式計算出生成0.3克H₂需Mg：3.6克，F(xiàn)e：8.4克，Zn：9.75克,Al：2.7克(也可根據(jù)公式：金屬與足量酸反應生成氫氣質量＝ ×金屬質量求解．)根據(jù)平均組成法，只有一種大于6.63克，一種小于6.63克才有可能．因此選A、D．

例11　 將一定質量的CaCO₃和Cu粉置于同一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應，反應前后容器內固體的質量不變，則容器中Cu和CaCO₃的質量比是(　　 )

A.11:4　　　　　　 B.20:14　　　　　　　 C.44:25　　　　　　 D.16:25

解析　 對于無數(shù)據(jù)計算，通過巧設未知量，化抽象為具體，再通過巧抓不變量，找出解決問題的突破口，列出等式．本題發(fā)生了兩個反應，CaCO₃分解造成固體質量減少，減少的質量等于生成的CO₂質量，Cu和O₂反應造成固體質量增加，增加的質量等于O₂質量，由題意CO₂質量等于參加反應的O­₂質量．

設CaCO₃質量為x，Cu質量為y

CaCO₃　　　　 CaO+CO₂↑　　 2Cu + O₂ 2CuO

100　　　　　　　 44　　　　 128　　 32　　　　　　　　　　　　　 

　x　　　　　　　 　　　　y　　 　

　　 ＝　　 ＝ .　 　　答：略.

例12　 將2.4克木炭(不含其它雜質)在氧氣中燃燒,反應后氣體中不含氧氣,當氣流通過灼熱的氧化銅和足量的石灰水,氣體被全部反應完,測知生成銅6.4克.試求(1)氣流中一氧化碳的質量分數(shù).(2)生成碳酸鈣的質量.

解　 (1)設一氧化碳質量為x,該反應中生成的CO₂質量為Y₁

CuO + CO　　　 Cu + CO₂

　　　 28　　　 64　　 44

　　　 X　　 　6.4克　 Y₁

X＝2.8克　 Y­₁＝4.4克

生成2.8克CO消耗C：2.8克×＝1.2克,還有(2.4克－1.2克)＝1.2克,木炭燃燒生成CO₂，設生成CO₂質量為Y₂.

C　 +　 O₂　 　　　CO₂

12克　　　　　　 44

1.掌握正確的解題程序和書寫格式

解題一般按以下程序：審題→寫出配平的化學方程式→找出關系量→列比例式→求解．

格式的基本要求是步驟嚴謹、層次分明，一般可按照“解”、“設”、“寫”(化學方程式)、“列”(比例式)、“解”(比例式)、“答”(六步來寫)．

6．注意幾個問題

5.足量：有時指適量，有時指過量．其作用在于說明另一反應物已全部反應完．

4.過量：反應完全后，有一種或幾種反應物剩余．