3.適量：兩種或幾種反應物相互反應，按照一定的質量比恰好完全反應．

2.完全反應：反應物全部反應完了，反應結束后，沒有剩余的反應物．

1.反應完全(充分反應)；反應物之間可以反應的都相互反應了，反應結束后，反應物可能有剩余，也可能沒有剩余．

5．審題時明確幾個概念

4．化學方程式計算的類型

1).求反應物、生成物各物質間的質量比．

2).根據反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量．

3).含一定量雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物量的計算．

4).反應物、生成物中含有氣體的，有關氣體體積、質量、密度三者間的換算．

5).涉及到兩個或兩個以上化學方程式的綜合計算．

3.化學方程式計算的依據

化學方程式表示各反應物和生成物之間的質量比是一定的．利用這一關系，可通過已知質量求未知質量．

2．化學式計算的類型

(1)計算相對分子質量

相對分子質量等于化學式中各原子相對原子質量的總和．其中結晶水合物的相對分子質量等于無水物的相對分子質量與結晶水相對分子質量的總和．要求正向能根據化學式求相對分子質量，反向通過相對分子質量求化學式或相對原子質量．

(2)計算化合物中各元素的質量比

化合物中各元素的質量比，等于化學式中各元素原子的相對原子質量總和之比．兩種元素組成的化合物中兩個元素質量比也等于兩元素相對原子質量之比乘以原子個數比，其關系如下：

　　　　　　　　　　 ×相對原子質量之比　

　　　 原子個數比　　　　　　　　　　　　　 元素質量比

　　　　　　　　　 　相對原子質量÷

化學式中能直接看出原子個數比，乘以相對原子質量之比就能算出元素質量比．反之，要確定某化合物化學式，只需根據上述公式確定原子個數比即可．

(3)計算化合物中某元素的質量分數

R元素的質量分數＝×100%

根據這個關系式，可以計算R元素的質量分數，也可以計算物質的相對分子質量或化學式中某元素的相對原子質量及原子個數，還可以比較不同物質中某元素質量分數的大小．

(4)化合物質量與元素質量的互換

化合物中R元素質量＝化合物質量×化合物中R元素的質量分數

(5)計算混合物中某元素的質量分數

不純物中某元素的質量分數＝純化合物中某元素質量分數×化合物在不純物中的質量分數(純度)．

或：不純物中某元素質量分數＝×100%

(6)涉及到兩種或兩種以上物質的綜合計算

如：求等質量的不同物質同種元素質量比(或同種原子個數比)；一定量某化合物與多少克另一種化合物含某元素質量相等；分子個數比與物質質量比的互換等等．

1．化學式計算的依據

任何純凈物的組成是一定的，其組成可由化學式來表示．化學式的意義是化學式計算的依據．

4．通過聯(lián)系實際的有關化學方程式的綜合計算，培養(yǎng)綜合分析和計算能力，體會有關方程式計算的意義，根據化學方程式計算的解題格式訓練，培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度。

二重點，難點剖析和典型題例

3．在理解質量守恒定律和化學方程式含義的基礎上，能夠根據化學反應的事實和各種已知條件，對有關純凈物質反應，含雜質物質(雜質不參加反應)和溶液反應進行分析和計算。