1.　 (10泰州)“節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項(xiàng)重要舉措。下列圖標(biāo)中，屬于節(jié)能標(biāo)志的是

　　 A　　　　　　　　　　 　 　B　 　　　　　　　 　　　 C　　　　　　　　　　　 　 D

2.(10重慶綦江21)21．(6分)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

(l)為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無(wú)色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成

　紅　　 色。

(2)依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH 　+ CO₂ === Na₂ CO₃ + H₂ O.

(3)小明用徽觀示意圖(圖2)來(lái)說(shuō)明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反

應(yīng)方程式表示為： 　2NaOH + H₂SO_{4 ===} Na₂SO₄+2H₂ O.。

從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的徽觀粒子有Na^+-和SO₄^2-。

(4)為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是　 C　　　 。

A．Na₂CO₃　　 B．HCl　　 C．CuSO₄　　　 D．NaCl

3.(2010．浙江湖州)20．小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過(guò)量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢

　 驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是

2.(2010. 浙江杭州)2．.2007年，我國(guó)首次調(diào)整飲用水標(biāo)準(zhǔn)。新《標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，飲用水的pH在6.5-8.0之間，符合健康標(biāo)準(zhǔn)。由于受酸雨影響(在我國(guó)酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我國(guó)天然水體大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水達(dá)到飲用水的酸堿度范圍，下列處理方法最可行的是

　 A．加熱　　 B．加入適量純堿　　 C．加入適量氯化鋇　　 D．加入適量明礬

2、(10廣東省14)燒杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如下圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是(　 )

1.(10廣東省7)根據(jù)下表判斷，肉類變質(zhì)過(guò)程中酸堿性的變化趨勢(shì)是(　　)

　A．酸性不變　　 B．酸性變強(qiáng)　 　C．酸性變?nèi)?　D．堿性變?nèi)?/p>

2.(10四川達(dá)州4) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列四種溶液的PH如圖所示，其中溶液呈堿是

A．氯化鈉溶液　　 B．稀硝酸　　 C．硼酸　　　　 D．碳酸鈉溶液

考點(diǎn)24 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 (包括溶液的酸堿度)

1.(10鎮(zhèn)江)5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1.(10蘇州31)31．(4分)在下表“類別”欄目?jī)?nèi)，選填合適的字母序號(hào)。

　 A．非金屬　　　　　 B．酸式鹽　　　　 C．酸　　　　　 D．堿

考點(diǎn)23 堿和堿的化學(xué)性質(zhì)