3、(2008·哈爾濱)若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)生成物屬于純凈物中的　　　　

(2)若用A代表、B代表，請(qǐng)用A、B表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

綜合檢測(cè)題

2、(2009·宿遷)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X +Y ==2Z的敘述，錯(cuò)誤的是(　 )

A．Z一定是化合物

　 B．在反應(yīng)中X 、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2

C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+N)

D．若ag X完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗(b-a)gY

1、(2009·南昌)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式相吻合的是(　 )

A．有大量白霧產(chǎn)生的反應(yīng)：4P + 5 O₂ 2P₂O₅

B．有白色沉淀生成的反應(yīng)：2Mg + O₂ 　2MgO　　　　　

C．溶液顏色變化的反應(yīng)：Zn + 2HCl == ZnCl₂　 + H₂ ↑

D．黑色固體變成紅色固體的反應(yīng)：C + 2CuO 　2Cu + CO₂ ↑

4、信息題中“陌生”化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

近年來(lái)在中考試題的信息題中，常出現(xiàn)通過(guò)題目所給信息寫(xiě)出教材中尚未涉及的化學(xué)方程式的問(wèn)題，且呈逐年“走俏”趨勢(shì)。這類信息題中，有些信息隱晦難尋，有的信息復(fù)雜難懂，解答此類問(wèn)題的方法是：挖掘出反應(yīng)物是什么、生成物是什么，按照化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出其化學(xué)方程式。

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“↑”“↓”。

[例3](2009·重慶)下列化學(xué)方程式中正確的是(　 )

A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑　　 B.2NaOH+K₂CO₃=2KOH+Na₂CO₃

C.C+O₂　 　CO　　　　　 D. CO+CuO 　CO₂+Cu

[答案]D

[解析]Fe與HCl反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl₂，NaOH和K₂CO₃不反應(yīng)，C沒(méi)有配平。

[規(guī)律小結(jié)]化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則：(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造(2)遵循質(zhì)量守恒定律。

變式訓(xùn)練三

3、化學(xué)方程式的配平

將化學(xué)方程式配平，即在反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式前加上適量的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而使方程式左右兩邊同種元素的原子的數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。常用的配平方法由：

(1)最小公倍數(shù)法；(2)觀察法(3)奇數(shù)配偶法

2、化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

1、化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

含義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。

2、(2009·雅安)手機(jī)中使用的鋰(Li)電池是新型的高能電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO₂＝LiMnO₂。此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化為0→+1，下列對(duì)錳元素的化合價(jià)變化判斷正確的是(　 )

A. +4→+3　 　 　　B. +2→+3 　　　C. 0→+2　　 　　 D. －4→－2

1、(2009·蘇州)下列物質(zhì)的化學(xué)式的讀法和寫(xiě)法都正確的是(　 )

A．碳酸鈉NaCO₃　　　　　 B．硫酸H₂SO₄　　　

C．氧化鐵O₃Fe₂ 　　　　　　D．氫氧化鉀K(OH)₂

5、掌握有關(guān)化合價(jià)的規(guī)律

　　 (1)化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

　　 (2)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

　　 (3)在化合物中，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯一2價(jià)。

　　 (4)金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)(但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià))。

　　 (5)許多元素具有可變化合價(jià)。例如：s0。、S0，、H：S。

　　 (6)原子團(tuán)的化合價(jià)一定不為零。常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)

　　 [例2](2009·濰坊)一種新型高效凈水劑PAFC(化學(xué)式為[A1Fe(OH)nC1_6-n]m)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污水的處理。該凈水劑中鐵元素的化合價(jià)為(　 )

A．0　　 B． +2　　 C． +3　　 D．+6

[答案]C

[解析]化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以可得+3+Fe的化合價(jià)+(-1)×n+(-1) ×(6-n)=0,解得Fe的化合價(jià)=+3

[規(guī)律小結(jié)]確定化合物中元素的化合價(jià)時(shí)，可根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，結(jié)合已知化合價(jià)的元素，來(lái)確定具有可變化合價(jià)的元素的化合價(jià)。

變式訓(xùn)練二