找到突破口進行聯(lián)想,2.在訓(xùn)練中找感覺. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一次探究活動中,小強用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不斷地吹氣,在吹氣的過程中發(fā)現(xiàn)石灰水先出現(xiàn)渾濁后又變澄清,他感到很意外.

小強又將純凈的CO2持續(xù)通入新制的澄清石灰水中,一段時間后,觀察到的現(xiàn)象與上次相同.

(1)小強做第二次實驗的目的是_____________________.

(2)小強從老師那里得知:CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2.由此小強推測出Ca(HCO3)2的一條物理性質(zhì)是______________________.

小強還想了解Ca(HCO3)2的化學(xué)性質(zhì).

[提出猜想]Ca(HCO3)2受熱能否分解?

[查閱資料]Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O和CO2

[設(shè)計實驗]小強用下圖所示裝置進行實驗,加熱時通過檢驗產(chǎn)物中有水和二氧化碳生成,就可證明Ca(HCO3)2受熱能分解.

[實驗過程]小強在實驗室找到一瓶Ca(HCO3)2粉末,取出少量放入試管中進行加熱,觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生.小強得出結(jié)論:Ca(HCO3)2受熱能分解.

[反思和評價]

小松認(rèn)為小強的實驗不能證明Ca(HCO3)2受熱一定分解了,小松的理由是______________.

[進一步實驗]請你通過實驗,驗證加熱Ca(HCO3)2過程中有CO2產(chǎn)生(填寫下表中實驗操作及現(xiàn)象).

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(1)實驗室制取二氧化碳時不選用稀硫酸替代稀鹽酸的原因是
硫酸溶液與大理石反應(yīng)成微溶的硫酸鈣,阻止反應(yīng)進一步進行
硫酸溶液與大理石反應(yīng)成微溶的硫酸鈣,阻止反應(yīng)進一步進行

(2)使用氫氣時要特別注意安全.點燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w前,一定要
驗純
驗純

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利用鋁土礦(只考慮含Al2O3及Fe2O3)生產(chǎn)Al的工藝流程如下,請回答下列問題:
[查閱資料]:
1、鋁土礦中Al2O3可以和NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+2H2O;
2、Fe2O3不和NaOH溶液反應(yīng).

(1)工業(yè)生產(chǎn)中,要將鋁土礦細(xì)磨預(yù)處理,目的是
增加反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)充分進行
增加反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)充分進行
;
(2)沉淀C的化學(xué)式是
Fe2O3
Fe2O3
;
(3)操作1、操作2的名稱是
過濾
過濾
,實驗室完成此操作時,需要的玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯和
漏斗
漏斗
;
(4)此工藝中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2、H2O和
NaOH
NaOH
;(填化學(xué)式)
(5)電解Al2O3的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2

(6)NaAlO2溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al(OH)3
2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al(OH)3

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(2005?防城港)廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),且不溶于水),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗方案并進行了如下探究:
方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為9g.
方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解
③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為8.8g.
根據(jù)上述回答問題:
(1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行?
(2)某同學(xué)根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO.78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%,造成計算結(jié)果錯誤的原因是
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
,正確的計算結(jié)果是
90%
90%

(3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,下列數(shù)據(jù)不需要的是
AC
AC
(填序號).
A.10%、100g    B.10g    C.15%、150g    D.9g
(4)通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算可知,方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低,你認(rèn)為其中可能的原因是下面的
AB
AB
(填序號).
A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出.
C.生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D.稀鹽酸不應(yīng)加足量
(5)請你另外設(shè)計一個實驗方案,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(提示:可以從求雜質(zhì)的角度來分析)

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精英家教網(wǎng)某同學(xué)利用如圖所示的裝置圖制取二氧化碳,回答下列問題:
(1)當(dāng)右邊氣體發(fā)生裝置連接好了之后,接著應(yīng)進行的步驟是:
 
,如何進行
 

(2)實驗時,加入試劑的順序
 

(3)收集時,導(dǎo)管接近集氣瓶底部的原因
 

(4)長頸漏斗下端插入液面以下的原因是
 

(5)實驗時,二氧化碳始終收集不滿的原因,可能是
 

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