2.通過對氧氣物理性質(zhì)的學(xué)習(xí).學(xué)會通觀察及簡單實驗了解氣體的物理性質(zhì). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:
【查閱資料】
(1)Ca(HCO32可溶于水;
(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.
【猜想】
(1)甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生;又知道Ca(HCO32可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀,從而鑒別出兩種溶液.
(3)丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.
【實驗探究】(1)甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果
出乎意料,但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象,他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(3)丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖3所示):
①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,
②加熱NaHCO3時,丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的.
【問題討論】(1)小組同學(xué)對上述實驗展開了討論,對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較,并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖1、圖2).請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子:________.

(2)乙同學(xué)的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解,同學(xué)們又進一步查閱了資料,了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到________現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的.至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng),老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜,有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究.
(3)丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是________;根據(jù)你分析:Na2CO3受熱________分解(填“易”或“不易”).在加熱NaHCO3固體時,丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是________(任寫一種).
【拓展應(yīng)用】(1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過________方法除去.
(2)把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合,恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出完整的解題過程).

查看答案和解析>>

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:
【查閱資料】(1)Ca(HCO3)2可溶于水;
(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
【猜想】(1)甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
(2)乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生;又知道Ca(HCO3)2可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀,從而鑒別出兩種溶液。
(3)丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。
【實驗探究】(1)甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
(2)乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果出乎意料,但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象,他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
(3)丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1):
①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁;
②加熱NaHCO3時,丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的。
【問題討論】(1)小組同學(xué)對上述實驗展開了討論,對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較,并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖2、圖3)。請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子_________。
(2)乙同學(xué)的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解,同學(xué)們又進一步查閱了資料,了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到________________現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng),老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜,有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究。
(3)丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是_______________;根據(jù)你分析:Na2CO3受熱___________分解(填“易”或“不易”)。在加熱NaHCO3固體時,丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是________________(任寫一種)。
【拓展應(yīng)用】(4)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過__________方法除去。
(5)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的__________溶液。

查看答案和解析>>

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:
【查閱資料】
(1)Ca(HCO32可溶于水;
(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.
【猜想】
(1)甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生;又知道Ca(HCO32可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀,從而鑒別出兩種溶液.
(3)丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.
【實驗探究】(1)甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果
出乎意料,但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象,他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(3)丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖3所示):
①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,
②加熱NaHCO3時,丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的.
【問題討論】(1)小組同學(xué)對上述實驗展開了討論,對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較,并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖1、圖2).請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子:______.

(2)乙同學(xué)的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解,同學(xué)們又進一步查閱了資料,了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到______現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的.至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng),老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜,有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究.
(3)丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是______;根據(jù)你分析:Na2CO3受熱______分解(填“易”或“不易”).在加熱NaHCO3固體時,丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是______(任寫一種).
【拓展應(yīng)用】(1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過______方法除去.
(2)把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合,恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出完整的解題過程).

查看答案和解析>>

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后,了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:
【查閱資料】
(1)Ca(HCO32可溶于水;
(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水.
【猜想】
(1)甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生;又知道Ca(HCO32可溶于水,因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀,從而鑒別出兩種溶液.
(3)丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別.
【實驗探究】(1)甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,各加入澄清石灰水,觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同,均產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果與猜想不一致,即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(2)乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀,實驗結(jié)果
出乎意料,但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象,他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液.
(3)丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖3所示):
①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,
②加熱NaHCO3時,丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的.
【問題討論】(1)小組同學(xué)對上述實驗展開了討論,對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較,并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖1、圖2).請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子:______.

(2)乙同學(xué)的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉,而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解,同學(xué)們又進一步查閱了資料,了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng):CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到______現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的.至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng),老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜,有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究.
(3)丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是______;根據(jù)你分析:Na2CO3受熱______分解(填“易”或“不易”).在加熱NaHCO3固體時,丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是______(任寫一種).
【拓展應(yīng)用】(1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通過______方法除去.
(2)把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合,恰好完全反應(yīng),則反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出完整的解題過程).

查看答案和解析>>

通過學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì),知道鎂在氧氣中燃燒會生成白色固體物質(zhì).但某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)在空氣中點燃鎂條時,生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體.為了探究其原因,他們做了以下工作:
[提出問題]淡黃色固體物質(zhì)的成分是什么?
[查閱資料]通過查閱資料,記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色:
物 質(zhì) MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO32 MgCO3 Mg(OH)2
顏 色 白色 白色 淡黃色 白色 白色 白色
某同學(xué)推斷產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂,你認為他的理由是
 
;
[提出猜想]分析以上資料,同學(xué)們認為淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的
 
(填寫化學(xué)式)反應(yīng)生成的;
[實驗探究]如果讓你設(shè)計實驗驗證上述猜想,你的方案是
 
;
[實驗結(jié)論]根據(jù)實驗結(jié)果,寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
、
 
;
[反思與評價]通過上述探究,你對燃燒的新認識是
 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案