題目列表(包括答案和解析)
| 1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．  請回答問題： （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是 防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率 防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率 ；（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 ．（4）操作A的名稱是 過濾 過濾 ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用 B B ．A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數． 小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗． [實驗步驟]：① 檢查氣密性 檢查氣密性 ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中不再產生氣體 不再產生氣體 時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算．[實驗分析及數據處理]： （7）完善實驗步驟的相關內容：① 檢查氣密性 檢查氣密性 、④不再產生氣體 不再產生氣體 ；（8）實驗中，水的作用是 溶解過碳酸鈉，利于其分解 溶解過碳酸鈉，利于其分解 ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化學式）；（9）實驗中， A A ，則開始收集氣體；A．剛開始出現氣泡時 B．當氣泡均勻連續(xù)出現時 C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時 （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[實驗反思]： （11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是 滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大 滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大 ；（12）量筒中長導管的作用是 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸） 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸） ；（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由． 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 ；（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數為 93.6% 93.6% ．（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數？ 想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定 想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定 ．（只需給出簡要的方案）
氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑． [資料在線] Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體． Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應，放出氫氣． Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣． Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍． [探究一：定性分析] (1)對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣，乙．氫氣 你支持________(填“甲”、“乙”)觀點，理由是________． (2)CaH2中氫元素的化合價是________，寫出CaH2與水反應的化學方程式________； (3)登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑，與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是________； (4)用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖． 
裝置A中裝有鋅粒和稀硫酸，請寫出其反應的化學方程式________，裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是________，若要證明進入C裝置中的氫氣已經干燥，在B、C之間應連接下圖中的哪個裝置：________(填①或②)，現象是________． 
(5)制備CaH2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷：上述實驗確有CaH2生成．你認為是否正確________(填“是”或“否”)；原因是________． [探究二：產物定量測定] 測定原理：根據金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測定氣體的體積的方法． (1)取氫化鈣樣品與水反應，利用下圖裝置測定生成的氣體體積時，在________即進行收集(填字母)．
A．氣泡連續(xù)均勻時 B．剛開始有氣泡時 (2)利用該裝置，測得的氣體體積總是會偏小，同學討論后采用下圖裝置測定氣體體積．該裝置的優(yōu)點是________，如何實現A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應________．
(3)稱取46 mg所制得的氫化鈣樣品，注射器D開始時活塞停留在10 mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留57.04 mL刻度處．試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度(即氫化鈣在樣品中的質量分數)是________．(設該條件下每11.2 mL氫氣的質量為1 mg) [反思提高] (1)上述實驗在學校的實驗室內，通過托盤天平等稱量工具________(填“能”、“不能”)完成． (2)測量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應前后失去的質量來求算純度，結果純度的測定值偏________．
氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑． 【資料在線】 Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體． Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應，放出氫氣． Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣． Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍． 探究一：定性分析 （1）對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣，乙．氫氣你支持______（填“甲”、“乙”）觀點，理由是______． （2）CaH2中氫元素的化合價是______，寫出CaH2與水反應的化學方程式______； （3）登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑，與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是______； （4）用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖．  裝置A 中裝有鋅粒和稀硫酸，請寫出其反應的化學方程式______，裝置B 中裝有無水氯化鈣，其作用是______，若要證明進入C 裝置中的氫氣已經干燥，在B、C之間應連接下圖中的哪個裝置：______（填①或②），現象是______． （5）制備CaH2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷：上述實驗確有CaH2生成．你認為是否正確______（填“是”或“否”）；原因是______． 探究二：產物定量測定 測定原理：根據金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測定氣體的體積的方法． （1）取氫化鈣樣品與水反應，利用圖1裝置測定生成的氣體體積時，在______即進行收集（填字母）． A．氣泡連續(xù)均勻時 B．剛開始有氣泡時 （2）利用該裝置，測得的氣體體積總是會偏小，同學討論后采用圖2裝置測定氣體體積．該裝置的優(yōu)點是______，如何實現A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應______．  （3）稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，注射器D開始時活塞停留在10mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留57.04mL刻度處．試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度（即氫化鈣在樣品中的質量分數）是______．（設該條件下每11.2mL氫氣的質量為1mg） 反思提高： （1）上述實驗在學校的實驗室內，通過托盤天平等稱量工具______（填“能”、“不能”）完成． （2）測量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應前后失去的質量來求算純度，結果純度的測定值偏______．  氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑． 【資料在線】 Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體． Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應，放出氫氣． Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣． Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍． 探究一：定性分析 （1）對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣，乙．氫氣你支持______（填“甲”、“乙”）觀點，理由是______． （2）CaH2中氫元素的化合價是______，寫出CaH2與水反應的化學方程式______； （3）登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑，與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是______； （4）用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖．  裝置A 中裝有鋅粒和稀硫酸，請寫出其反應的化學方程式______，裝置B 中裝有無水氯化鈣，其作用是______，若要證明進入C 裝置中的氫氣已經干燥，在B、C之間應連接下圖中的哪個裝置：______（填①或②），現象是______． （5）制備CaH2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷：上述實驗確有CaH2生成．你認為是否正確______（填“是”或“否”）；原因是______． 探究二：產物定量測定 測定原理：根據金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測定氣體的體積的方法． （1）取氫化鈣樣品與水反應，利用圖1裝置測定生成的氣體體積時，在______即進行收集（填字母）． A．氣泡連續(xù)均勻時 B．剛開始有氣泡時 （2）利用該裝置，測得的氣體體積總是會偏小，同學討論后采用圖2裝置測定氣體體積．該裝置的優(yōu)點是______，如何實現A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應______．  （3）稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，注射器D開始時活塞停留在10mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活塞最終停留57.04mL刻度處．試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度（即氫化鈣在樣品中的質量分數）是______．（設該條件下每11.2mL氫氣的質量為1mg） 反思提高： （1）上述實驗在學校的實驗室內，通過托盤天平等稱量工具______（填“能”、“不能”）完成． （2）測量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應前后失去的質量來求算純度，結果純度的測定值偏______．  鎂合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下：
其步驟為： I．將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳 Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O Ⅳ．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2 V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg(1)請根據上述步驟回答問題： ①寫出步驟I、Ⅲ的有關化學方程式： I．貝殼煅燒成生石灰 ； Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和 。 ②步驟I～V中有分解反應的是(填寫步驟序號)： 。 ③步驟11中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)需要的主要儀器有 、 、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。 ④上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的?請寫出其中一點： 。 (2)回答下列問題： ①右圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示(填序號)
A．分子 B．原子 C．陽離子D．陰離子． ②鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種(填“活潑”或”不活潑”) 金屬，除了能與氧氣反應，還可以與氮氣、二氧化碳等反應。
討論一：欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是 。 討論二：若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果(填“有”或“無”) 影響。 ②第二小組設計下列實驗方案：稱取b g鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應。 欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是 。 同步練習冊答案 湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |
(3)為測定約含鎂30％的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質量分數。 ①第一小組設計下列實驗方案：稱量a g鎂鋁合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。