B 解析:溶液的酸堿度用pH來表示.pH的范圍通常在 0-14 .當pH＝7時.溶液呈 中 性,當pH＞7時.溶液呈 堿 性.并且pH越大.堿性越 強 ,當pH＜7時.溶液呈 酸 性.并且pH越小.酸性越 強 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?廣陵區(qū)一模）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：
  配料表
摩擦劑：SiO2（20%）
CaCO3（少量）
清潔劑：NaHCO3（15%）
發(fā)泡劑：K12（極少量）
保濕劑：甘油等（60%）
增稠劑：卡拉膠等
其他：香精、水等
[資料卡片]：
a、SiO2不溶于水、且不與酸反應，高溫不分解；
b、NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯
堿
堿
性，實驗室能否用pH試紙測得該數(shù)值，請你作出判斷并說明理由．
不能，因為pH試紙只能測定出整數(shù)值
不能，因為pH試紙只能測定出整數(shù)值
；
（2）小岳同學發(fā)現(xiàn)，此品牌牙膏在冬季會出現(xiàn)顆粒變大的現(xiàn)象．資料顯示是牙膏中的K12（一種鈉鹽）析出，則K12的溶解度和溫度的關系是
K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）
K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）
；
（3）為測定此牙膏中SiO2的質量分數(shù)，興趣小組同學設計了如下方案，并進行了3次實驗：
[實驗步驟]：
①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫；
②轉移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至
氣體不再產生為止
氣體不再產生為止
；
③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質量（如表）；
實驗編號 1 2 3
實驗前（g） 2.00 2.00 2.00
實驗后（g） 0.43 0.44 0.45
④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算．
[數(shù)據(jù)處理]：
（4）此測定做3次實驗的目的是
提高實驗的精確度（或可信度）
提高實驗的精確度（或可信度）
；
（5）綜合上述實驗方案及實驗數(shù)據(jù)，計算此牙膏中SiO2的質量分數(shù)．
22%
22%
；
[實驗分析]：
（6）按上述實驗步驟操作，發(fā)現(xiàn)測定結果偏大，導致偏大的原因可能是
步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面
步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面
；
（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO3及NaHCO3以外，還為除去
保濕劑、增稠劑、香精等有機物
保濕劑、增稠劑、香精等有機物
；
（8）步驟②中，加稀HCl發(fā)生的反應有
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
、
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
；
（9）步驟③中，洗滌的目的是
除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液
除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液
；若不洗滌，則測定結果將
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（10）為保證洗滌效果，最好用
A
A
洗滌．
A．蒸餾水     B．自來水     C．飽和NaCl溶液     D．飽和CaCl2溶液．

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海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是    ．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是    ，獲得的蒸餾水屬于    ．
A．單質  B．化合物   C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl2溶液除去，再加過量    溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經    除去，最后加入    調節(jié)pH，蒸發(fā)、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質量為    g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
 物質 NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
 溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式；    ；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用    測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是    ．

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海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是________．
（2）如圖1為海水淡化裝置，利用的能源是________，獲得的蒸餾水屬于________．
A．單質 B．化合物　 C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品．用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質．除去上述雜質，先加過量的BaCl2溶液除去，再加過量________溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經________除去，最后加入________調節(jié)pH，蒸發(fā)、結晶，制得粗鹽．
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式可表示為；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理論上從溶液中提出晶體的質量為________g．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下：假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變，
物質 NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
（5）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴．流程示意圖如圖2：
①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式；________；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應；Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是________．

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海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是　  　 。
（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是　    　，獲得的蒸餾水屬于　    　（填字母序號）。

A．單質     B．化合物       C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品。用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質。 除去上述雜質，先加過量BaCl2溶液除去　    　，再加過量     　溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經　   　除去，最后加入     調節(jié)pH，蒸發(fā)，結晶，制得精鹽。
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl，該反應化學方程式可表示為：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3，理論上從溶液中析出晶體的質量為　   　g。
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g




(5)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：　   　；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用　   　測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是　   　。

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海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是　  　 。
（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是　    　，獲得的蒸餾水屬于　    　（填字母序號）。

A．單質     B．化合物       C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產品。用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質。 除去上述雜質，先加過量BaCl2溶液除去　    　，再加過量     　溶液除去CaCl2和過量的BaCl2，生成的沉淀經　   　除去，最后加入     調節(jié)pH，蒸發(fā)，結晶，制得精鹽。
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl，該反應化學方程式可表示為：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3，理論上從溶液中析出晶體的質量為　   　g。
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。
物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g




(5)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：　   　；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用　   　測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析，通入SO2的目的是　   　。

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