21.為了用含有少量CaCl2的NaCl固體樣品配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的食鹽溶液.設計了下圖所示的操作方案:(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl) 試回答下列問題: (1)用托盤天平稱量樣品時.若一開始未將游碼移至標尺的零處.則稱出的樣品真實質(zhì)量 讀數(shù)質(zhì)量(Wg)(用“大于 .“小于 或“等于 回答). (2)組成過濾裝置的主要儀器是 . (3)加過量的碳酸鈉溶液是為了除盡樣品中的 .檢驗其是否過量的方法是 . (4)加入過量的鹽酸是為了除去濾液中剩余的 物質(zhì).反應的化學方程式是 .剩余的鹽酸是在 時除去. (5)在蒸發(fā)操作中.液體應放在 里加熱.用11g提取好的固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的實驗溶液時.需加水 mL. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某校化學興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究.
產(chǎn)品原理:該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液,反應的化學方程式為:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
;后分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
生產(chǎn)流程:

相關資料:
(1)NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
問題討論:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名稱為
過濾
過濾
.反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中一個化學方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,反應①加適量的鹽酸,適量是指
滴到無氣泡放出為止
滴到無氣泡放出為止

(2)檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
將氣體通入澄清石灰水中,觀察是否變渾濁
將氣體通入澄清石灰水中,觀察是否變渾濁

(3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
(填序號).
A.揮發(fā)性氣體C;  B.溶液D; C.氫氧化鎂;D.化肥NH4Cl
組成確定:
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
(寫化學式).
含量測定:
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
固體混合物溶液質(zhì)量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 4g m 10g 10g
稱取該純堿樣品44g固體混合物,加水配成400g溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液,實驗數(shù)據(jù)見表:
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算:
(1)m=
8
8
g;
(2)在實驗三中,完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫計算過程,結(jié)果保留0.1%)
總結(jié)反思:
請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減。
工業(yè)純堿標準:(Na2CO3% )
優(yōu)等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產(chǎn)品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液,反應的化學方程式為:                  ;后分離出NaHCO3,加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

 
【相關資料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名稱為     。反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中一個化學方程式:    ,反應①加適量的鹽酸,適量是指       。

⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法       

⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           (填序號)。

A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       (寫化學式)。

【含量測定】

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四

固體混合物溶液質(zhì)量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液質(zhì)量

10g

20g

30g

40g

生成的沉淀的質(zhì)量

4g

10g

10g

稱取該純堿樣品44 g固體混合物,加水配成400g溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液,實驗數(shù)據(jù)見表:

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算:

⑴m=       g;

⑵在實驗三中,完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫計算過程,結(jié)果保留0.1%)

【總結(jié)反思】

請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為     品,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小。

工業(yè)純堿標準:(Na2CO3% )

優(yōu)等品

一等品

合格品

次品

≥95

≥80

≥75

≤40

 
 

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(14分)某校化學興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產(chǎn)品原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液,反應的化學方程式為:                  ;后分離出NaHCO3,加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

 
【相關資料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名稱為     。反應①中發(fā)生了兩個反應,寫出其中一個化學方程式:    ,反應①加適量的鹽酸,適量是指       。

⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法       。

⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           (填序號)。

A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       (寫化學式)。

【含量測定】

 

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四

固體混合物溶液質(zhì)量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液質(zhì)量

10g

20g

30g

40g

生成的沉淀的質(zhì)量

4g

10g

10g

 

 

 

 

 

 

稱取該純堿樣品44 g固體混合物,加水配成400g溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液,實驗數(shù)據(jù)見表:

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算:

⑴m=       g;

⑵在實驗三中,完全反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(要求寫計算過程,結(jié)果保留0.1%)

【總結(jié)反思】

請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為     品,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減小。

 

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