純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl₂、CaCl₂；
②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
（1）寫(xiě)出除去粗鹽水中MgCl₂、CaCl₂的化學(xué)方程式：，
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH₄Cl可用作肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是；
（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是
（二）成分探究
[提出問(wèn)題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
[實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO₃．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開(kāi)活塞K₁和K₂，關(guān)閉K₃，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；
②關(guān)閉活塞K₁和K₂，打開(kāi)K₃，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再次打開(kāi)止水夾K₁，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時(shí)間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
[實(shí)驗(yàn)討論]
（5）加入樣品前還應(yīng)；
（6）裝置A的作用是，裝置C的作用是；裝置E的作用是；
（7）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K₁，緩緩鼓入空氣的目的是，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（8）裝置B中生成CO₂的質(zhì)量為 g．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明純堿中含NaHCO₃（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無(wú)法確定
計(jì)算過(guò)程（已知Na₂CO₃相對(duì)分子質(zhì)量為106、NaHCO₃相對(duì)分子質(zhì)量為84）：
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足條件時(shí)，樣品中含有NaCl．

李大爺家使用的化肥是不純的硝酸銨（NH₄NO₃），經(jīng)測(cè)定其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算推測(cè)這種化肥所含的一種雜質(zhì)可能是（　�。�

（2006?荊門(mén)）食鹽的主要成分是NaCl，是人的正常生理活動(dòng)必不可少的物質(zhì)，也是重要的化工原料．
（1）如圖1是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字．如果每袋加鈣食鹽含鈣0.5%，則含碳酸鈣的質(zhì)量為．
（2）某同學(xué)用僅含CaCl₂雜質(zhì)的粗鹽制取精鹽，提純操作過(guò)程如圖2所示：

請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
①加入稍過(guò)量Na₂CO₃的目的是；加入稀鹽酸的作用是．
②計(jì)算粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學(xué)習(xí)方法可以取得事半功倍的效果．請(qǐng)用以下方法解決下列問(wèn)題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)請(qǐng)按要求填寫(xiě)下表橫線上（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或分類標(biāo)準(zhǔn)）（分類標(biāo)準(zhǔn)包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O                 B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃      D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬氧化物	非金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)	鹽	酸 酸
不屬于該類別的物質(zhì)	CO2 CO2	Cu	Fe（OH）3 Fe（OH）3	H2O

（2）對(duì)比法：
A．通過(guò)對(duì)CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O 

光照、葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的對(duì)比，你能得出的結(jié)論是：相同的反應(yīng)物在不同的條件下．
B．如圖1所示：小海同學(xué)將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過(guò)一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒(méi)有燃燒．請(qǐng)根據(jù)小海同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比得出可燃物燃燒所需的條件之一：．

（3）歸納演繹法：
某同學(xué)通過(guò)對(duì)大量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測(cè)定分析（如圖2中的氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，用少量的雙氧水和二氧化錳分解），得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)該同學(xué)得出的結(jié)論可推出：高溫煅燒含有雜質(zhì)的石灰石125g（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為81g，則反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計(jì)算①該石灰石中含碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？②該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)出下列粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．

（1）在實(shí)施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是．
（2）操作②所需的玻璃儀器有，若該操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是（任答一點(diǎn)原因即可）．
（3）實(shí)施操作③時(shí)玻璃棒要不斷攪拌直到時(shí)停止加熱．
（4）興趣小組的同學(xué)通過(guò)正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)所得精鹽的產(chǎn)率比該粗鹽中氯化鈉的實(shí)際含量偏低，則可能的原因是（填字母序號(hào)）
A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損　　　　　　　B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部?jī)A倒入過(guò)濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過(guò)濾器
E．轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體
（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)，而過(guò)濾操作不能除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，為此他們又重新設(shè)計(jì)了第二套實(shí)驗(yàn)方案．
提供的試劑有：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、過(guò)量的、過(guò)量的；
②在濾液中加鹽酸的作用是．
（6）該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，量取水時(shí)選擇的量筒規(guī)格是（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）；讀數(shù)時(shí)，若視線仰視（其他操作無(wú)誤），則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%（選填“大于”、“小于”或“等于”）．