對飽和溶液與不飽和溶液的考查.將多以考查概念為主.如判斷概念敘述的正誤.判斷溶液的“飽和與不飽和 與溶液的“濃與稀 的關(guān)系.結(jié)合具體物質(zhì)提出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法等. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在2011年某市初中化學實驗考查中,同學們對下面兩組實驗進行了探究.
一,在研究酸和堿的化學性質(zhì)時,某小組同學想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應.請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價.
(1)方案一:觀察
 
.(根據(jù)圖示36-1實驗步驟,概括方案要點)
結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應.反應的方程式為
 

(2)方案二:測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時,溶液的酸堿性變化情況是
 

②由圖2中pH變化情況分析,酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是
 
.酸和堿的反應是
 
反應(填“吸熱”或
“放熱”).
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結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應.
二,探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì).
已知:a.二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應:CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32;
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑;新配制飽和石灰水,做如下實驗:
(1)取一滴管飽和的石灰水于試管中,在酒精燈上加熱,出現(xiàn)渾濁,原因是
 
;然后放入盛冷水的燒杯中冷卻,可能觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)取一滴管飽和的石灰水于試管中,用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣,可觀察到的現(xiàn)象是
 
.在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是
 

(3)配制1:3(1體積的飽和石灰水加3體積的水)和1:7的石灰水,分別用吸管吹氣.觀察到l:3的石灰水出現(xiàn)渾濁,1:7的不出現(xiàn)渾濁.出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
.1:7的石灰水不出現(xiàn)渾濁,原因是
 

A.CO2與1:7的石灰水不發(fā)生反應,所以沒出現(xiàn)渾濁
B.CO2與1:7的石灰水反應,生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解,所以沒有出現(xiàn)渾濁.

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在2011年某市初中化學實驗考查中,同學們對下面兩組實驗進行了探究.
一,在研究酸和堿的化學性質(zhì)時,某小組同學想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應.請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價.
(1)方案一:觀察______.(根據(jù)圖示36-1實驗步驟,概括方案要點)
結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應.反應的方程式為______.
(2)方案二:測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時,溶液的酸堿性變化情況是______.
②由圖2中pH變化情況分析,酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是______.酸和堿的反應是______反應(填“吸熱”或
“放熱”).

結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應.
二,探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì).
已知:a.二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應:CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32;
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32數(shù)學公式CaCO3↓+H2O+CO2↑;新配制飽和石灰水,做如下實驗:
(1)取一滴管飽和的石灰水于試管中,在酒精燈上加熱,出現(xiàn)渾濁,原因是______;然后放入盛冷水的燒杯中冷卻,可能觀察到的現(xiàn)象是______.
(2)取一滴管飽和的石灰水于試管中,用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣,可觀察到的現(xiàn)象是______.在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______.
(3)配制1:3(1體積的飽和石灰水加3體積的水)和1:7的石灰水,分別用吸管吹氣.觀察到l:3的石灰水出現(xiàn)渾濁,1:7的不出現(xiàn)渾濁.出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______.1:7的石灰水不出現(xiàn)渾濁,原因是______.
A.CO2與1:7的石灰水不發(fā)生反應,所以沒出現(xiàn)渾濁
B.CO2與1:7的石灰水反應,生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解,所以沒有出現(xiàn)渾濁.

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在2011年某市初中化學實驗考查中,同學們對下面兩組實驗進行了探究.
一,在研究酸和堿的化學性質(zhì)時,某小組同學想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應.請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價.
(1)方案一:觀察______.(根據(jù)圖示36-1實驗步驟,概括方案要點)
結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應.反應的方程式為______.
(2)方案二:測量酸和堿反應過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時,溶液的酸堿性變化情況是______.
②由圖2中pH變化情況分析,酸和堿發(fā)生反應的依據(jù)是______.酸和堿的反應是______反應(填“吸熱”或
“放熱”).

結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應.
二,探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì).
已知:a.二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應:CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32;
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32CaCO3↓+H2O+CO2↑;新配制飽和石灰水,做如下實驗:
(1)取一滴管飽和的石灰水于試管中,在酒精燈上加熱,出現(xiàn)渾濁,原因是______;然后放入盛冷水的燒杯中冷卻,可能觀察到的現(xiàn)象是______.
(2)取一滴管飽和的石灰水于試管中,用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣,可觀察到的現(xiàn)象是______.在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是______.
(3)配制1:3(1體積的飽和石灰水加3體積的水)和1:7的石灰水,分別用吸管吹氣.觀察到l:3的石灰水出現(xiàn)渾濁,1:7的不出現(xiàn)渾濁.出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______.1:7的石灰水不出現(xiàn)渾濁,原因是______.
A.CO2與1:7的石灰水不發(fā)生反應,所以沒出現(xiàn)渾濁
B.CO2與1:7的石灰水反應,生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解,所以沒有出現(xiàn)渾濁.

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課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl,其它雜質(zhì)不計)和石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液)為原料制備燒堿,并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定。

【粗產(chǎn)品制備】

(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮,形成較濃的溶液,冷卻后與石灰乳混合,發(fā)生反應的化學方程式為                   。

(2)將反應后的混合物過濾,得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶,制得NaOH粗產(chǎn)品。

【粗產(chǎn)品成分分析】

(1)取適量粗產(chǎn)品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁,發(fā)生反應的化學方程式為    ,該粗產(chǎn)品中一定不含有       ,理由是           。

(2)該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析,確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。

【粗產(chǎn)品含量測定】

Na2CO3含量的測定:

(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產(chǎn)品,進行實驗。

【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫,發(fā)生

的反應為:NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O。

(2)操作步驟

①連接好裝置,檢查氣密性;

②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣;

③稱量G的質(zhì)量;

④關(guān)閉彈簧夾C,慢慢滴加濃鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;

⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通入一段時間空氣;

⑥再次稱量G的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為4.8g。

(3)問題探究

①F中的試劑應為      。

②B裝置的作用是              ,H裝置的作用是            

③若沒有H裝置,則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會    (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

事實上20.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4 g CO2 。請你仔細分析上述實驗,解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因(假設操作均正確)    。

(4)數(shù)據(jù)計算

根據(jù)正確值4.4 g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為       %。

NaOH含量的測定:

該小組同學又另取20.0g粗產(chǎn)品,逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時,消耗鹽酸的質(zhì)量為73 g,放出CO2 4.4 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)。求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

 

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課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl,其它雜質(zhì)不計)和石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液)為原料制備燒堿,并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定。

【粗產(chǎn)品制備】

(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮,形成較濃的溶液,冷卻后與石灰乳混合,發(fā)生反應的化學方程式為                   。

(2)將反應后的混合物過濾,得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶,制得NaOH粗產(chǎn)品。

【粗產(chǎn)品成分分析】

(1)取適量粗產(chǎn)品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁,發(fā)生反應的化學方程式為    ,該粗產(chǎn)品中一定不含有       ,理由是          

(2)該小組同學通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析,確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。

【粗產(chǎn)品含量測定】

Na2CO3含量的測定:

(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產(chǎn)品,進行實驗。

【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫,發(fā)生

的反應為:NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O。

(2)操作步驟

①連接好裝置,檢查氣密性;

②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣;

③稱量G的質(zhì)量;

④關(guān)閉彈簧夾C,慢慢滴加濃鹽酸至過量,直至D中無氣泡冒出;

⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通入一段時間空氣;

⑥再次稱量G的質(zhì)量,得前后兩次質(zhì)量差為4.8g。

(3)問題探究

①F中的試劑應為      。

②B裝置的作用是              ,H裝置的作用是             。

③若沒有H裝置,則測定的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會    (填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

事實上20.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4 g CO2 。請你仔細分析上述實驗,解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因(假設操作均正確)    。

(4)數(shù)據(jù)計算

根據(jù)正確值4.4 g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為       %。

NaOH含量的測定:

該小組同學又另取20.0g粗產(chǎn)品,逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時,消耗鹽酸的質(zhì)量為73 g,放出CO2 4.4 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)。求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

 

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