分析:本題考察的是酸.堿.鹽之間的相互反應(yīng).氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液.碳酸鈉溶液均不反應(yīng),氯化鈉溶液與氯化鋇溶液.碳酸鈉溶液也均不反應(yīng).因此選項(xiàng)C.D均不能選用.稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到白色的硫酸鋇沉淀.與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.但是由于硫酸銀微溶于水.所以與硝酸銀溶液混合有可能因濃度大而產(chǎn)生白色沉淀硫酸銀.與氯化鋇溶液現(xiàn)象混淆.因此不能選用.稀鹽酸與氯化鋇溶液根本不反應(yīng).與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀.與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象.可以把三種溶液區(qū)分開(kāi). 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

23、（1）寫出下列化學(xué)符號(hào)：
10個(gè)氨氣分子
10NH3
；兩個(gè)鐵離子
2Fe3+
．
（2）從C、H、O、Na、S五種元素中選擇適當(dāng)元素，組成下列物質(zhì)：（寫化學(xué)式）
①易吸水潮解的固體
NaOH
②濃溶液常用作氣體干燥劑的是
H2SO4
；
③固體可用于人工降雨的是
CO2
；④過(guò)量排放到大氣中易形成酸雨的氧化物是
SO2或SO3
；
（3）酸、堿、鹽、氧化物四類物質(zhì)中，一定只含有兩種元素的是
氧化物
，肯定含有氫元素的是
酸和堿
．

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復(fù)分解反應(yīng)探究的是酸、堿、鹽等化合物在溶液中相互反應(yīng)的情況．回答下列問(wèn)題：
（1）書(shū)寫方程式：
①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

②碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）上述反應(yīng)的微觀圖解如圖所示：

反應(yīng)①的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，Cl-和Na+沒(méi)有發(fā)生變化；反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是H+和CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳，Cl-和Na+沒(méi)有發(fā)生變化，則反應(yīng)③的實(shí)質(zhì)是
Ag+
Ag+
和
Cl-
Cl-
生成AgCl．所以復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成水或氣體或
沉淀
沉淀
的過(guò)程；
（3）構(gòu)建短線相連的下列離子對(duì)，在方框內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號(hào)，要求構(gòu)成的離子對(duì)能符合復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

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（2012?昆山市一模）完成下列問(wèn)題：
（1）從C、H、O、Na、S五種元素中選擇適當(dāng)元素，組成下列物質(zhì)（寫化學(xué)式）：
①易吸水潮解的固體
NaOH
NaOH
；
②濃溶液常用作氣體干燥劑的是
H2SO4
H2SO4
；
③固體可用于人工降雨的是
CO2
CO2
；
④過(guò)量排放到大氣中易形成酸雨的氧化物是
SO2
SO2
；
（2）酸、堿、鹽、氧化物四類物質(zhì)中，一定只含有兩種元素的是
氧化物
氧化物
，肯定含有氫元素的是
酸和堿
酸和堿
．

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復(fù)分解反應(yīng)探究的是酸、堿、鹽等化合物在溶液中相互反應(yīng)的情況�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

書(shū)寫方程式：

①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：____________________________________________；

②碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合：__________________________________________；

上述反應(yīng)的微觀圖解如右圖所示：

反應(yīng)①的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水，Cl－和Na＋沒(méi)有發(fā)生變化；反應(yīng)②的實(shí)質(zhì)是H＋和CO32－結(jié)合生成水和二氧化碳，Cl－和Na＋沒(méi)有發(fā)生變化，則反應(yīng)③的實(shí)質(zhì)是_________和__________生成AgCl。所以復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成水或氣體或____________的過(guò)程；

構(gòu)建短線相連的下列離子對(duì)，在方框內(nèi)填寫相應(yīng)的離子符號(hào)，要求構(gòu)成的離子對(duì)能符合復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

 

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分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理說(shuō)法正確的是
A．堿溶液都顯堿性，則堿性溶液一定是堿溶液
B．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子
C．化合物都是由不同種元素組成的，但不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物
D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，則在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑

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