4．(1)設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x. Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 56 2 = x=0.2g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5 t水，能制得氫氣多少噸？同時(shí)得到氧氣多少噸？下面是一位同學(xué)的解題過程，請(qǐng)同學(xué)們探究、評(píng)議。

解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y。

答：電解4.5 t水，可制得氫氣0.45 t，氧氣7.2 t。

（1）請(qǐng)你指出其中的錯(cuò)誤_____________________。

（2）請(qǐng)寫出正確的解法。

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習(xí)題：用鋅和稀鹽酸反應(yīng)

左邊是某學(xué)生做

制取氫氣．現(xiàn)有鋅3.25 g，

的一道計(jì)算題，

求可制得氫氣多少克？

請(qǐng)指出錯(cuò)誤：

解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x

(1)________

Zn＋HClZnCl＋H2↑

(2)________

65　　　　　　　　 1

 　

3.25 g　　　　　　　x

(3)________

(4)________

(5)________

答：可制得氫氣211.5 g

 　

　

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已知實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若此反應(yīng)制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
下面是小明同學(xué)的解題過程，請(qǐng)?jiān)u價(jià)一下小明同學(xué)的做法是否正確，若有錯(cuò)誤，請(qǐng)?zhí)岢霾⒓右愿恼ㄔ谠}上改）
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
則
65
1
=
3.25g
x

x=
1×3.25g
65
=0.05g．

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下面是某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)做的一道題目，請(qǐng)你幫他指出錯(cuò)誤．
題目：某同學(xué)用32.5g鋅和足量稀鹽酸反應(yīng)制取H2，可制得H2的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg．
Zn+HCl═ZnCl+H2
65          2
32.5        xg
65
2
=
xg
32.5

x=1056.25g
答：可制得H2的質(zhì)量為1056.25g．
指出錯(cuò)誤（不受空的限制）并加以改正：
（1）
x后面有g(shù)
x后面有g(shù)
；改正
設(shè)可制得H2的質(zhì)量為x
設(shè)可制得H2的質(zhì)量為x
．
（2）
化學(xué)式ZnCl不正確，沒有配平，氫氣后面無↑
化學(xué)式ZnCl不正確，沒有配平，氫氣后面無↑
；改正
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（3）
鋅的質(zhì)量后面沒有單位
鋅的質(zhì)量后面沒有單位
；改正
32.5g
32.5g
．
（4）
比例式不正確
比例式不正確
；改正
65：2=32.5g：x
65：2=32.5g：x
．
（5）
計(jì)算結(jié)果不正確
計(jì)算結(jié)果不正確
；改正
x=1g
x=1g
．

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已知實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，通常采用金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣．若此反應(yīng)制取氫氣，3、25g鋅可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
下面是小明同學(xué)的解題過程，請(qǐng)?jiān)u價(jià)一下小明同學(xué)的做法是否正確，若有錯(cuò)誤，請(qǐng)?zhí)岢霾⒓右愿恼ㄔ谠}上改）
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為xg
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
65----------1
3.25g-------x
則=
x==0.05g．

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