4．認(rèn)為由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物.由同一種元素組成的物質(zhì)也可能是混合物.也可能是單質(zhì). [基礎(chǔ)演練] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表和化學(xué)用語都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，回答下列問題：
3   Li
鋰		 4   Be
鈹		 5   B
硼		 6   C
碳		 7   N
氮		 8   O
氧		 9   F
氟		 10   Ne
氖
11   Na
鈉		 12   Mg
鎂		 13   Al
鋁		 14   Si
硅		 15   P
磷		 16   S
硫		 17   Cl
氯		 18   Ar
氬
（1）同一周期（橫行）中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為
1
1
；磷元素原子最外層電子數(shù)為
5
5
；
（2）12號元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時，也發(fā)生如下反應(yīng)：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
 C+2MgO，該反應(yīng)中還原劑是
Mg
Mg
；由此你對燃燒的新認(rèn)識為：
物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加
物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加
．
（3）11號元素和17號元素組成的化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
，該物質(zhì)是由
離子
離子
（填分子、原子、離子）構(gòu)成的．

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元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．請認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：

（1）Ne的化學(xué)性質(zhì)______；決定元素化學(xué)性質(zhì)是根據(jù)______．
（2）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______．
（3）地殼中含量最多的元素名稱是______，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為______；地殼中含量最多的金屬元素是______；該元素原子的質(zhì)子數(shù)為______由這兩種元素組成的化合物是______ （寫化學(xué)式）
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右______．
（5）所表示的粒子符號為______，它的最外層電子數(shù)為______．

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元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．請認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題：

（1）Ne的化學(xué)性質(zhì)______；決定元素化學(xué)性質(zhì)是根據(jù)______．
（2）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______．
（3）地殼中含量最多的元素名稱是______，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為______；地殼中含量最多的金屬元素是______；該元素原子的質(zhì)子數(shù)為______由這兩種元素組成的化合物是______ （寫化學(xué)式） 
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右______．
（5）所表示的粒子符號為______，它的最外層電子數(shù)為______．

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有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．因堿式碳酸銅中含有銅元素，某興趣小組同學(xué)對如何從孔雀石中提煉金屬銅產(chǎn)生了濃厚興趣，為此采集了適量的孔雀石樣品，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了下列探究活動．
（1）經(jīng)查閱資料，已知堿式碳酸銅具有下列性質(zhì)，你認(rèn)為其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是
C、D
C、D
．
A．綠色固體  B．不溶于水  C．堿式碳酸銅和鹽酸會反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅、水和二氧化碳   D．加熱堿式碳酸銅會生成水、二氧化碳和氧化銅
（2）加熱孔雀石樣品使之分解，應(yīng)選用下列
B
B
 （填裝置的序號）裝置，其理由是
反應(yīng)物為固體，需要加熱
反應(yīng)物為固體，需要加熱
．
（3）檢驗生成的氣體中是否含有CO2 需要用到的化學(xué)試劑名稱是
澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁
；觀察到
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
時，證明實驗中有CO2產(chǎn)生．
（4）進(jìn)行“木炭還原氧化銅”實驗時，得到紅色固體，一般認(rèn)為是金屬銅．但資料也表明，C也能將CuO 還原為紅色固體Cu2O（氧化亞銅）；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．試與興趣小組同學(xué)合作完成進(jìn)一步確認(rèn)紅色固體成分的實驗報告．
步驟和方法 現(xiàn)象 分析
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分?jǐn)嚢�，靜置． 若無變化現(xiàn)象． 證明紅色固體是
Cu
Cu
．
若
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．		 證明紅色固體肯定含有
Cu2O
Cu2O
．
取上述反應(yīng)后的溶液過濾，洗滌、干燥和稱量，得固體質(zhì)量為6.8g． ╱ 確認(rèn)紅色固體是
Cu和Cu2O的混合物
Cu和Cu2O的混合物
．

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含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：______．

（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到______現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是______；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱______分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是______（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過______方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的______溶液．
（二）實驗室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與______（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達(dá)與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理______ （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是______；
②為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br/>
　　實驗內(nèi)容　　實驗現(xiàn)象　　實驗結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試　 管中，向其中____________嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
______
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中____________
【反思與評價】：通過上述實驗，同學(xué)們認(rèn)為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議______
（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=______．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？______（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═______（用含b、c的代數(shù)式表示）

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