在實驗室里有三組同學(xué)分別完成以下實驗任務(wù)：
A組方案：用甲裝置及藥品來驗證質(zhì)量守恒定律
B組方案：用乙裝置來測定實驗室內(nèi)氣體中二氧化碳的含量
C組方案：取8克粗鹽來配制50克12%的食鹽水。則：

實驗室制取氧氣，并用排水集氣法來收集氧氣．
（1）指出儀器的名稱：A；
（2）缺少的儀器是：a．；b．；c．．
（3）在20℃、101KPa，1升水中可溶解不同氣體的體積數(shù)（升）的數(shù)據(jù)如下：

氧氣	二氧化氮	一氧化碳	氮氣	二氧化硫
0.031	0.047	0.023	0.016	39.37

二氧化氮在水中：3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
試判斷：可用以上排水集氣法收集的氣體是：．

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應(yīng)逐漸減慢甚至停止．
學(xué)校實驗小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：

試管編號	1	2	3	4	5
硫酸濃度（%）	15	20	25	30	35
氣體體積（ mL）	35	47	55	51	42

[實驗二]選擇合適反應(yīng)溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：

試管編號	A	B	C	D	E
溫度 （℃）	40	50	60	70	80
現(xiàn)象和比較	有少量氣泡	氣泡比A號試管多	氣泡明顯比B試管多	大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似	反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體

請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
問題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為%，其理由是
（2）當硫酸濃度一定時，反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是，請你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是．其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為℃．
（3）拓展研究：
[提出問題]影響化學(xué)反應(yīng)速率還受什么因素影響？
[實驗裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是．
b．裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是．
[實驗驗證]

	裝置A	裝置B
長玻璃導(dǎo)管中現(xiàn)象	紅墨水在長玻璃管中上升較快 紅墨水在長玻璃管中上升較快	紅墨水在長玻璃管中上升較慢 紅墨水在長玻璃管中上升較慢

通過本實驗研究中變量是：，所以可以得出的結(jié)論是“化學(xué)反應(yīng)的速率越快”．