有氫硫酸.生石灰.消石灰.硫酸銅.苛性鈉.高錳酸鉀.這六種物質(zhì)中屬于鹽類的是 ,屬于酸類的是 ,屬于堿類的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個(gè)）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是       （填序號(hào)）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說(shuō)明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明CaCl2溶液已過量

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]因?yàn)榧铀鬅谧儫嵴f(shuō)明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說(shuō)明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計(jì)算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個(gè)）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是       （填序號(hào)）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說(shuō)明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明CaCl2溶液已過量

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]因?yàn)榧铀鬅谧儫嵴f(shuō)明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說(shuō)明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計(jì)算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

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15、有一輛滿載硫酸二甲酯的槽罐車因交通事故而發(fā)生泄漏，消防員用噴霧水槍稀釋車道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分藥品流到路邊農(nóng)田中．硫酸二甲酯與水反應(yīng)生成物之一是硫酸．
（1）硫酸二甲酯（化學(xué)式為C2H6O4S）是一種劇毒化學(xué)藥品，它有
4
種元素組成；
（2）一周后，農(nóng)科人員測(cè)定路邊農(nóng)田土壤的pH，發(fā)現(xiàn)pH
＜
7（填“＜”、“=”或“＞”）．建議農(nóng)民向土壤中撒入適量的白色粉末
熟石灰（消石灰或氫氧化鈣）
（物質(zhì)名稱或化學(xué)式），以改良土壤的酸堿性．

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（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 

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[小資料]
          ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
          ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
          [進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
          CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
          CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
          （寫一個(gè)）．
          [探究過程]

          試回答下列問題：
          （1）操作①的名稱是
          過濾
          過濾
          ，溶液C中一定含
          OH-
          OH-
          離子．
          （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          ，反應(yīng)的方程式為
          Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
          Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
          ．
          （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
          取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過量
          取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明CaCl2溶液已過量
          ．
          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
          依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）．
          ①樣品中一定含NaOH               
          ②樣品中一定含Na2CO3
          ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
          [拓展延伸]
          為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請(qǐng)分析計(jì)算：
          （1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
          4.4
          4.4
           g．
          （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
          78.8%．
          78.8%．
          ．
          （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
          氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
          氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
          ．

			
          
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          化學(xué)小組同學(xué)對(duì)于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究
          [已有知識(shí)]
          （1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，且越靠    速率越快．
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：當(dāng)其他因素都相同時(shí)，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與    有關(guān)．
          [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
           實(shí)驗(yàn)編號(hào) 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 反應(yīng)的溫度 Fe絲消失的時(shí)間/S
           ① 3 20 500
           ② 6 20 300
           ③ 6 30 80
          （3）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與    有關(guān)．
          （4）如果實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溫度改為25℃，請(qǐng)推出Fe絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍    ．
          [歸納總結(jié)]影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有：反應(yīng)物的種類，金屬顆粒大小，反應(yīng)溫度以及    等．
          [拓展延伸]
          （5）該實(shí)驗(yàn)除了用Fe絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法：    
          （6）金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng)，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
          A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
          ①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
          ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序    ．
          

			
          
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