氫化鈣（CaH₂）是一種常用的儲氫材料，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料并在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了制取氫化鈣并測定制取的氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

   【資料在線】

  Ⅰ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。

  Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣，并生成一種堿。

  Ⅲ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生一種氣體。

   【探究一：氫化鈣的制取及定性分析】

      （1）寫出用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的化學(xué)方程式                       。

      （2）下圖該化學(xué)興趣小組設(shè)計的用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的實驗裝置。

        ①利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，

    請按正確的順序填入下列步驟的序號　　　　  　。 

        A．關(guān)閉分液漏斗活塞

        B．點燃酒精燈，加熱反應(yīng)一段時間

        C．收集氣體并檢驗其純度

        D．停止加熱，充分冷卻

        ②檢查整套裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關(guān)閉A中分液漏斗活塞，在D中放適量的水浸沒 x 導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中 x 導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱至冷卻 后 x 導(dǎo)管中                   ，說明裝置不漏氣。

      （3）制備氫化鈣實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出， 在溶液中滴入酚酞后顯       色。

        該同學(xué)據(jù)此判斷：上述實驗確有CaH₂生成。你認為是否正確   （填“是”或“否”）； 原因是                                                 。

   【探究二：產(chǎn)物定量測定】

    測定原理：

        稱取上述制得的氫化鈣樣品（假設(shè)不含其他雜質(zhì)）1.0 g加入足量的碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬蟆⑦^濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣質(zhì)量2.4 g， 求樣品中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比（列  出計算過程）。

 結(jié)論：該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       

（6分）水和溶液在生產(chǎn)生活中起著重要的作用。

（1）氫氣燃燒是人們認識水組成的開始，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）下列實驗中，水用來隔絕空氣的是 （填字母序號）。

A．溶解物質(zhì) B．鐵絲燃燒 C．水的電解 D．保存白磷

（3）為檢測飲用水是否為硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的 來判斷。生活中將硬水軟化的方法是 ，此過程產(chǎn)生水垢，其成分是CaCO3和Mg(OH)2。實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如下：

向濾液中加入鹽酸的目的是 （用化學(xué)方程式解釋）。

（4）20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，

充分溶解，情況如下表（溫度保持20 ℃），下列說法正確的是 （填字母序號）。

A．所得溶液一定都是飽和溶液

B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙溶液

C．所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁

D．20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁