某研究性學習小組選擇“H₂O₂生成（O₂）的快慢與什么因素有關(guān)“的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【查閱資料】H₂O₂在常溫下會分解成H₂O和O₂，在催化劑的作用下，分解速率增大．
【假設(shè)】1．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)；
【假設(shè)】2．H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑用量有關(guān)．

實驗編號	1	2
反應物	6%H22	6%H22
催化劑	lg紅磚粉	lgMnO2
時間	152s	35s

【實驗方案1】常溫下，在兩瓶相同體積相同濃度的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶湘同體積）O₂所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是______該實驗中B處宜采用的氣體收集方法是______．
【實驗記錄】
【結(jié)論1】該探究過程得出的結(jié)論是______．
【實驗方案2】常溫下，每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，使用不同量的二氧化錳粉末作催化劑，測定每次收集到500ml氧氣時所用的時間，結(jié)果如下（其他實驗條件均相同）：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間/s	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

【結(jié)論2】該探究過程得出的結(jié)論是______．

歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．
（1）我們已經(jīng)學習過實驗室制取O₂、CO₂、H₂（Zn和稀硫酸反應）三種氣體的反應原理、制取與收集方法．請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點（填序號）
①需要加熱 ②使用催化劑 ③沒有氣體參加反應 ④原料為純凈物 ⑤只生成一種氣體
（2）下列是實驗室常用的儀器

寫出儀器名稱：a是，c是；寫出d的一種用途．
（3）化學上可以通過多種反應制得NH₃（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）

△   .

 NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③CaO（固）+NH₃．H₂O（濃）═NH₃↑+Ca（OH）₂
我將選擇反應（只寫一個，填序號）作為實驗室制取氨氣的反應原理．我需要用上面儀器中的（填序號）來裝配氨氣發(fā)生裝置（連接裝置已經(jīng)省略），我采用的收集方法是．我選擇的發(fā)生裝置還可以用來制取氣體．
（4）某研究小組對用雙氧水分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究，完成了以下實驗：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5ml w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5ml w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經(jīng)檢驗，②③中反應后試管中仍分別含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃

問題一：請你寫出用雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學反應方程式   問題二：MnO2和 Fe2O3在上述反應中的作用是   ． 實驗②④中的H2O2的濃度（w%）以   為宜．

問題三：從左表中能得到哪些結(jié)論？（寫出一條結(jié)論）

研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需要的時間

濃度 時間（min） 條件	30%H2O2	15%H2O2	5%H2O2
ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag Fe2O3	0.7	9.0	16.0