實驗結束時.同學們將含有CuSO4.ZnSO4.FeSO4的廢液倒在廢液缸里.如果將廢液直接排放就會造成水污染.于是幾位同學利用課余時間處理廢液.回收工業(yè)重要原料ZnSO4和有關金屬.實驗過程如下: 請回答: (1)濾液A和濾液B含有相同的溶質.其名稱是 ,固體B的化學式為 . (2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式 . (3)步驟①加入的鋅粉為什么要過量.請簡要說理由 . (4) 在實驗室進行步驟②的操作.需要把濾液倒入 中,操作過程中用玻璃棒攪拌的目的是 ,在 時.停止加熱. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗結束時,同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放就會造成水污染.于是幾位同學利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬.實驗過程如下:
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請回答:
(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質,其名稱是
 
;固體B的化學式為
 

(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式
 
;
步驟④發(fā)生反應的化學方程式為
 

(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
 

(4)若實驗過程中的物質損失可以忽略,要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數(shù),必須稱量:廢液的質量和
 

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實驗結束時,同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放就會造成水污染.
于是幾位同學利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬.實驗過程如下:

請回答:
(1)固體B的化學式為
Fe
Fe

(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
;步驟④發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.

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實驗結束時,同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放就會造成水污染.于是幾位同學利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬.實驗過程如下:

請回答:
(1)操作1是________,固體A的成分________.
(2)固體C是________.濾液1和濾液2中溶質相同,該溶質是________.
(3)加入過量鋅粉的目的是________,加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式________;加入足量稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式________.

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實驗結束時,同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放就會造成水污染.于是幾位同學利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬.實驗過程如下:

請回答:
(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質,其名稱是______;固體B的化學式為______
(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式______;
(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是______.

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實驗結束時,同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放就會造成水污染.于是幾位同學利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬.實驗過程如下,請回答:

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質,其名稱是______;固體B的化學式為______.
(2)寫出步驟①其中一個反應的化學方程式______,該反應基本類型是______(選填“分解”、“化合”、“置換”或“復分解”)反應.
(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否過量的方法是______.
(4)通過上述實驗的探究,可以推斷出在Cu、Zn、Fe三種金屬中,金屬活動性最強的是______.

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