如何證明空氣中含有二氧化碳氣體？簡述實驗方法和觀察到的現(xiàn)象．

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某�；瘜W興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)．
查閱資料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨氣易與酸反應(yīng)．
設(shè)計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品

實驗步驟	相關(guān)化學反應(yīng)方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．	除去氧氣的化學反應(yīng)方程式為 2Cu+O2  高溫  .   2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．	裝置中發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為 N2+3C+Al2O3  高溫  .   2AlN+3CO

實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是；裝置中使用漏斗的目的是．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸．
（4）步驟④的目的是．
實驗結(jié)論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應(yīng)該采取的措施是：．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應(yīng)準備40%濃NaOH溶液g（寫計算過程，4分）．

（1）課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)有50mL空氣，如圖．然后給裝有銅絲的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)銅絲變黑且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)．
①驗結(jié)束后，注射器內(nèi)空氣的體積減少了約mL，這是因為
②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是．
③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是．
（2）課外活動小組發(fā)現(xiàn)紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色物質(zhì)的討論中，制定了下列方案．

①乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
兩種方案相比，方案更好，其原因是
②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應(yīng)，則回收的銅絲a的質(zhì)量（填“＜”、“＞”、“=”）銅絲b的質(zhì)量．請通過分析和計算，采用甲、乙兩種方案分別回收銅絲，所得到銅絲的質(zhì)量理論上最多相差多少克？（提示：假設(shè)該實驗中所取空氣中氧氣的密度為1.30g/L．要求：計算結(jié)果精確到0.01g．）

（1）課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)有50mL空氣，如圖．然后給裝有銅絲的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)銅絲變黑且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)．
①驗結(jié)束后，注射器內(nèi)空氣的體積減少了約______mL，這是因為______
②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是______．
③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是______．
（2）課外活動小組發(fā)現(xiàn)紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色物質(zhì)的討論中，制定了下列方案．

①乙方案的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
兩種方案相比，______方案更好，其原因是______
②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應(yīng)，則回收的銅絲a的質(zhì)量______（填“＜”、“＞”、“=”）銅絲b的質(zhì)量．請通過分析和計算，采用甲、乙兩種方案分別回收銅絲，所得到銅絲的質(zhì)量理論上最多相差多少克？（提示：假設(shè)該實驗中所取空氣中氧氣的密度為1.30g/L．要求：計算結(jié)果精確到0.01g．）