（2012?百色）化學小組同學對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變色．
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產(chǎn)生H₂，其名稱為．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】
（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H₂．
（2）氮元素某些氣態(tài)物質的物理性質

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想與分析】
（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是．
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO₂，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH₃，但遭到大家的一致反對，原因是；
②小強同學認為A是N₂，也遭到大家的一致反對，原因是；
③經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識．NO遇氧變成NO₂的化學方程式為．
【實驗探究】小紅同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO₃中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO₃反應的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO₃的質量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO₃的反應方程式為．
【交流反思】根據(jù)探究結果，請你解釋稀HCl跟銅不反應而稀HNO₃卻能跟銅反應的原因．

“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．
（一）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，根據(jù)圖回答：
①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為g；
t₂℃時Na₂CO₃的溶解度NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)       B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
（二）我國青海湖地區(qū)得到的天然堿并不是碳酸鈉的晶體，組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為最簡整數(shù)比）．某化學課外活動小組對天然堿的成分進行探究：
小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如圖2實驗：
【查閱資料】
（1）碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；
（2）2NaHCO₃

△  .

 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   （3）圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉．
【實驗步驟】
①組裝好裝置，檢查氣密性 ②反復推拉注射器  ③稱量E、F的質量④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行  ⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器 ⑥再次稱量E、F的質量．
【問題探究】
（1）E中的藥品為，E的作用是．
（2）C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是，F(xiàn)的作用是，G的作用是．
（3）實驗步驟②與③能否顛倒（填“能”或“不能”）．若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是
（4）據(jù)下表，16.6g天然堿中結晶水的質量為g，Na₂CO₃的質量為g，該天然堿的化學式中a：b：c=．

反應前	反應后
E的質量為100.0g	E的質量為102.25g
F的質量為50.0g	F的質量為51.1g