（2008?花都區(qū)一模）小明在學習酸的性質時，用大小、外形均相同的鋁片分別與等濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應，他意外發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于稀硫酸．是什么導致了反應現象的差異呢？
（1）小明從微觀角度得出，H⁺濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促進鋁和鹽酸的反應，SO₄^2━對反應無影響；
②Cl^━對反應無影響，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應；
③Cl^━能促進鋁和鹽酸的反應，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應．
為驗證猜想，他進行了如下實驗探究．針對探究過程回答問題：

組別	相同的鋁片	H+濃度相同的酸	反應片刻后加入少量試劑	加入試劑后的反應現象	結論
一	1g鋁片	5ml鹽酸	Na2SO4	無明顯變化	Na+ Na+ 和 SO42- SO42- 離子對反應無影響
二	1g鋁片	5ml硫酸	NaCl	明顯加快	Cl- Cl- 離子對反應有促進作用

（2）請將表格中空格補充完整．
（3）上述猜想是成立的．
（4）若將第二組實驗中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務？，原因是．