某化學興趣小組利用下列裝置進行O₂、CO₂的實驗室制法和有關性質的研究．

（1）寫出下列編號儀器的名稱：①  ②．
（2）甲同學要用高錳酸鉀制取O₂，可選用圖中的裝置（填編號），該裝置還需做何改進或補充：；該反應的化學方程式是．當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟的先后順序是_．
（3）查閱資料知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫．
①乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO₂，并檢驗其有關性質時觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅．對這一變化的合理解釋有（填序號）．
A、產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊試液變紅
B、產(chǎn)生的CO₂與水反應生成H₂CO₃使石蕊試液變紅
C、揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅
②乙同學將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因是．
（4）丙同學用C裝置制取一瓶無色、無味的氣體（純凈物），你推測該氣體可能是，試用最簡便的方法證實你的推測；若用C裝置通過復分解反應制取某種氣體，應選用的液體藥品是；檢驗該氣體是否收集滿的方法是：．

為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量實驗．1673年，英國物理學家波義耳做了一個有名的實驗．他將金屬放在密閉容器中煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)反應后的固體質量增加了．該實驗導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質量守恒定律．之后俄國化學家羅蒙諾索夫在密閉玻璃瓶內燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應后質量不變，由此得出反應前后的質量守恒．
這兩位科學家的實驗相似，為何結論不同？某研究小組沿著科學家的足跡進行探究，請你完成以下相關內容：
（1）【交流討論】兩位科學家得出不同的結論究竟與哪些實驗因素有關呢？
（2）【提出假設】若用同種金屬，同一容器進行實驗，兩位科學家得出不同的結論主要是由于的緣故．
（3）【實驗驗證】已知：鈉在空氣中受熱燃燒生成過氧化鈉固體．

操作步驟及實驗現(xiàn)象	簡答
（1）在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞緊橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡．	稱量前需 檢查天平是否平衡 檢查天平是否平衡 ．
（2）取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三角架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量．	稱量時觀察到 天平保持平衡 天平保持平衡 ．
（3）將錐形瓶瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量．	稱量時觀察到 天平指針向左偏移 天平指針向左偏移 ．

（4）【得出結論】假設成立．
（5）依據(jù)以上實驗事實，解釋兩位科學家的實驗結論：．

（一） 某化學興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗做了改進，在密閉容器里進行磷的燃燒，以防止產(chǎn)生的白煙污染空氣．他們設計了如圖1所示實驗：選用容積為50mL的試管作反應容器，選用50mL的注射器（開始時活塞處于20mL刻度處）來測量磷燃燒時所消耗氧氣的體積．

I．實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性．
②裝入藥品，連接好儀器．
③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察現(xiàn)象．
④等燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
II．實驗現(xiàn)象記錄：
在步驟③中加熱時觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生．活塞開始時向移動（填“左”或“右”或“不”）．
在步驟④中待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢向移動（填“左”或“右”），最終停在約 mL刻度處（取整數(shù)值）．
Ⅲ．實驗結論：氧氣占空氣的體積分數(shù)約為．
（二）另有化學興趣小組的同學對實驗室制備氧氣的條件進行探究．
Ⅰ．為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲組設計了以下兩個對比實驗：在相同的溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．
①將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱．
②將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱．
（1）試寫出實驗①中所發(fā)生反應的化學方程式；
（2）實驗②中x的值應為．
Ⅱ．為探究是否使用催化劑對雙氧水（H₂O₂）分解速率的影響，乙組采用如圖2裝置，進行有催化劑和無催化劑時的對比實驗．
實驗中應記錄的數(shù)據(jù)主要是反應時間和，可以通過比較單位時間內在  中（填儀器名稱）的物質質量變化的多與少，達到實驗目的．
Ⅲ．為探究的雙氧水（H₂O₂）濃度對其分解速率的影響，丙組設計了以下實驗．實驗
數(shù)據(jù)記錄如下：

序號	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產(chǎn)生O2體積
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	50.0g	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）丙組實驗中，測量O₂體積的裝置應選用（填如圖3中的字母編號）．

（2）丙組實驗獲得的結論：在相同條件下，，雙氧水分解得越快．